1．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸．下列說法不正確的是（　　）
A．N電極上的電極反應式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O
B．若有2molH+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應，則該裝置中生成的乙醛酸為1mol
C．M電極上的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸的化學方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

分析 A、N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO；
B、2mol H+通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式計算；
C、根據(jù)質(zhì)子的移動方向，確定M電極是陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；
D、氯氣具有氧化性，能將醛基氧化為羧基，據(jù)此書寫方程式即可．

解答 解：A、N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，則電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，故A正確；
B、2mol H+通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol，故B錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)子的移動方向，確定M電極是陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應：2Cl--2e-═Cl2↑，故C正確；
D、氯氣具有氧化性，能將醛基氧化為羧基，乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸的化學方程式為：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了電解池原理的分析應用，把握電解池原理以及電解過程中電子守恒的計算應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．苯是重要的有機化工原料．下列關(guān)于苯的性質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下為氣體B．能發(fā)生氧化反應
C．不能發(fā)生取代反應D．易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．CO2是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循環(huán)利用是保護環(huán)境，促進經(jīng)濟科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．
（1）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol CO2，3mol H2，發(fā)生反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-490KI/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A
A．CO2（g）體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．單位時間內(nèi)有1.2mol H-H斷裂，同時有0.8mol O-H鍵生成
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．當體系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不變
②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
A．升高溫度   B．恒溫恒容充入Hc（g）   C．使H2O（g）變成H2O（l）
D．恒溫恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.2；若使K=1應采取的措施是D
A．增大壓強B．恒壓加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低溫度E．升高溫度
（2）如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．
①寫出電極N發(fā)生的反應式：O2+4e-+4H+=2H2O
②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得PH=13時，理論上消耗甲醇質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物m g與過量鈉反應生成V L氣體．該有機物m g與過量小蘇打反應，生成相同狀況下的氣體V L．則此有機物可能是下列中的（　　）
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOCCOOHD．（CH3）3CCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其 中X與Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體．W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于 X、M形成的水溶液．已知W與M形成的物質(zhì)在178°C時升華．下列說法不正確的是（　　）
A．Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Z＞W(wǎng)＞M
B．M分別與Z、W所形成的物質(zhì)的晶體類型相同
C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵
D．將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．日本的核泄漏引起了人們對核能的恐慌，也加劇了人類對化石燃料的依賴，化石燃料特別是煤的使用不會加劇環(huán)境污染，工業(yè)上常把煤進行汽化、液化處理，使煤變成清潔能源，煤的一種轉(zhuǎn)化流程圖如圖：

（1）隨著反應的進行，乙池的電解質(zhì)溶液的pH不變（填“增大、減小、不變”）；甲池中負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol．
（3）C（s）和H2O（g）在一定條件下反應可得到H2等清潔燃料．將不同量的C（s）和H2O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/C起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/min
CH2OH2CO
1650421.6…6
290063…1.53
3900…………1
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.75；若實驗2中分離出1molH2O（g），則H2O（g）的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大、減小、不變”）；
②若實驗3起始時充入的是CO（g）和H2（g），且達平衡時實驗2、3中CO的體積分數(shù)相同，則起始時c（H2）==1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從下列實驗事實所得出的相應結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負責運載氧的一種蛋白質(zhì)（縮寫為HB或HGB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結(jié)合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：

（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N．
（2）根據(jù)等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵．
（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp2、sp3．在圖2中用“→”標出N和Fe2+形成的配位鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖2所示．則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基庚烷D．2，3-二乙基-4-甲基己烷

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