Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(X)=2v(Z)=2×0.3mol÷60s÷10L=0.001mol/(L·s)，所以A正確；如果增大容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍，瞬間Z的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的，但是增大體積會(huì)使壓強(qiáng)減小，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以Z的濃度減小，B錯(cuò)誤；若是增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；若升高溫度X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故選A。

考點(diǎn)：本題考查的是