有氧化銅和三氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H2將ag該混合物還原，得到金屬的質(zhì)量為


  1. A.
    (a-0.8)g
  2. B.
    (a-1.6)g
  3. C.
    1.6ag
  4. D.
    0.8ag
A
50mL 2mol/L的HCl溶液中n(HCl)="0.1mol" ，則反應(yīng)后生成的CuCl2和FeCl3中n(Cl－)="0.1mol" ，根據(jù)電荷守恒，則原混合物中n(O)=0.05mol，用H2還原后所得金屬的質(zhì)量為ag－0.05mol×16g/mol=(a－0.8)g 。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學(xué)校化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：

【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3。假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O。假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】

取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是??????? 。

（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎???? 。簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：?????????????? 。

（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原固體粉末是??? ，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：????? 。

【探究延伸】

（4）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)過查閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)汁如下實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑1為??? ．試劑2為??????? . （填字母）

A．氯水????? B．H2O2???? C．NaOH??? D.CuO

②固體X的化學(xué)式為???????? 。

③操作II為?????????????? 。

 

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