Question

有一無色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣、MnO₄^﹣中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）

	A．	肯定有A13+、Mg2+、Cl﹣	B．	肯定有A13+、Mg2+、NH4+
	C．	肯定有K+、HCO3﹣、MnO4﹣	D．	肯定有A13+、Mg2+、SO42﹣

Answer 1

考點：

常見離子的檢驗方法．.
分析：	無色溶液中不含有色離子，則沒有MnO4﹣； ①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁； ②取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不溶于HCl的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，據(jù)此來回答問題．
解答：	解：無色溶液中不含有色離子，則沒有MnO4﹣； ①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有A13+和Mg2+，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）； ②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子； 綜上可知肯定有A13+、Mg2+、SO42﹣． 故選D．
點評：	本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意明確常見離子的性質(zhì)及檢驗的方法，特別是熟悉具有特殊現(xiàn)象的離子．