Question

下列說法正確的是(　 　)

A.100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

B.室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均

減小

C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大

D.向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

 

Answer 1

D

【解析】100 ℃時,水的離子積常數(shù)KW=10-12,所以pH=12的NaOH溶液c(NaOH)=1 mol/L,pH=2的鹽酸c(HCl)=0.01 mol/L,等體積混合后溶液顯堿性,A錯誤;根據(jù)KW只與溫度有關(guān),即溫度不變時,c(H+)·c(OH-)的值不變,醋酸稀釋時,c(H+)減小,所以c(OH-)增大,B錯誤;含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),加入Na2SO4固體,c(S)增大,平衡左移,c(Ba2+)減小,C錯誤;CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,所以c(Na+)＞c(CH3COO-),加入適量CH3COOH,平衡左移,c(CH3COO-)增大,則可使c(Na+)=

c(CH3COO-),D正確。