Question

甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物．B、X的式量（分子量）相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1）X的電子式是

，G的化學(xué)式是

SO₃

．
（2）上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)（不考慮單純的鹽的水解）且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號

A、B、F、G

．
（3）反應(yīng)“D+丙”的化學(xué)方程式是

2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄

．
（4）寫出X與D在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O

．

Answer 1

分析：甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物，B和水反應(yīng)生成單質(zhì)丙和C，能和水反應(yīng)生成單質(zhì)的短周期元素化合物只有過氧化鈉，所以丙是氧氣，C是氫氧化鈉，B是過氧化鈉，化合物A和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則A是氧化鈉，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，則甲是鈉；
B、X的式量（分子量）相同，且X中含有鈉元素，硫化鈉和過氧化鈉的式量相同，所以X是硫化鈉，則乙是硫單質(zhì)，硫反應(yīng)生成F，則F中含有硫元素，F(xiàn)能和氧氣反應(yīng)生成G，氫氧化鈉和G能反應(yīng)生成E，G是三氧化硫或硫酸，則F是亞硫酸或二氧化硫，硫不能一步反應(yīng)生成亞硫酸，所以F是二氧化硫，則G是三氧化硫，氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成D，D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，則硫酸鈉比亞硫酸鈉的式量大16，與已知條件符合，故推斷正確．

解答：解：甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物，B和水反應(yīng)生成單質(zhì)丙和C，能和水反應(yīng)生成單質(zhì)的短周期元素化合物只有過氧化鈉，所以丙是氧氣，C是氫氧化鈉，B是過氧化鈉，化合物A和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則A是氧化鈉，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，則甲是鈉；
B、X的式量（分子量）相同，且X中含有鈉元素，硫化鈉和過氧化鈉的式量相同，所以X是硫化鈉，則乙是硫單質(zhì)，硫反應(yīng)生成F，則F中含有硫元素，F(xiàn)能和氧氣反應(yīng)生成G，氫氧化鈉和G能反應(yīng)生成E，G是三氧化硫或硫酸，則F是亞硫酸或二氧化硫，硫不能一步反應(yīng)生成亞硫酸，所以F是二氧化硫，則G是三氧化硫，氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成D，D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，則硫酸鈉比亞硫酸鈉的式量大16，與已知條件符合，故推斷正確．
（1）硫和鈉反應(yīng)生成硫化鈉，硫化鈉是離子化合物，其電子式為：，G是三氧化硫，其化學(xué)式為：SO₃，故答案為：；SO₃；
（2）能與水發(fā)生反應(yīng)（不考慮單純的鹽的水解）且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，說明反應(yīng)過程中水中各元素的化合價(jià)都不發(fā)生變化，能和水反應(yīng)的物質(zhì)有鈉、氧化鈉、過氧化鈉、三氧化硫和二氧化硫，在和水反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的是氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫和三氧化硫，故選A、B、F、G；   
（3）亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄，
故答案為：2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄；
（4）硫離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，離子反應(yīng)方程式為：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O，
故答案為：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O．

點(diǎn)評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，此題的突破口之一為“B+H₂O→丙+C”，聯(lián)想我們學(xué)過的反應(yīng)中，化合物與水反應(yīng)能生成單質(zhì)的只有Na₂O₂，從而推斷出其它物質(zhì)，難度較大．