Question

【題目】某興趣小組用Fe3+與I-間的反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律與平衡移動(dòng)原理的取系，回答下列問題：

（1）用Fe2(SO4)3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時(shí)需先把Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是_______（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)回答）。

（2）甲組同學(xué)將0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①② 。

實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_________，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象寫出甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離了方程式_________，在甲組同學(xué)的反應(yīng)中，I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>_________。

查閱資料：其它條件相同時(shí)，物質(zhì)的氧化性及還原性強(qiáng)弱隨濃度大小發(fā)生變化。

（3）乙組同學(xué)以下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步探究上述反應(yīng)，

K閉合時(shí)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽(yáng)離子向______極(填“a”或“b”）定向移動(dòng)；當(dāng)指針歸零時(shí)，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動(dòng)。據(jù)此分析I-還原性強(qiáng)弱與濃度關(guān)系______________。

（4）丙組同學(xué)欲測(cè)定甲組同學(xué)所得棕黃色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6�，F(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環(huán)境下對(duì)該溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①Na2S2O3溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟(jì)液為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。

②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。

Answer 1

【答案】 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解 3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 2Fe3++2I-2Fe2++I2 Fe3+>I2 b I-濃度越小其還原性越弱 堿式 最后一滴標(biāo)液加入時(shí)溶液由藍(lán)色褪去且30s不復(fù)原 （滴定過程中I2被消耗，I2氧化性減弱）I-將會(huì)繼續(xù)被氧化為I2，導(dǎo)致測(cè)定I2的真實(shí)濃度不準(zhǔn)確

【解析】（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解故在晶體配制100mL0.05mol/L的Fe2(SO4)3溶液時(shí)需先把Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋；（2）實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子，是由鐵離子氧化碘離子而產(chǎn)生的，其離了方程式為：2Fe3++2I-2Fe2++I2；證明I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+>I2；（3）裝置形成原電池，碘離子失去電子生成碘單質(zhì)，被氧化，故a為負(fù)極，原電池中陽(yáng)離子定向移動(dòng)到正極b極， 當(dāng)加入硝酸銀時(shí)消耗碘離子，碘離子濃度降低，失電子能力減弱，還原性減弱，故說(shuō)明I-濃度越小其還原性越弱；（4）①Na2S2O3溶液呈堿性，必須裝入堿式滴定管，碘遇淀粉變藍(lán)，用Na2S2O3溶液終點(diǎn)現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)液加入時(shí)溶液由藍(lán)色褪去且30s不復(fù)原；②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定過程中I2被消耗，I2氧化性減弱）I-將會(huì)繼續(xù)被氧化為I2，導(dǎo)致測(cè)定I2的真實(shí)濃度不準(zhǔn)確。