Question

（10分）將鋁和鐵組成的混合物11g，加入到200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?mol/L（溶液體積變化忽略不計）。求：

（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。

（2）混合物中鋁和鐵的物質(zhì)的量。

（3）欲使上述溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO2－，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的體積。

Answer 1

(1) 0.8mol ；(2) n(Al)=0.2mol，n(Fe)=0.1mol ；(3) 600mL

【解析】

試題分析：（1）n(HCl)消耗=5mol/L ×0.2L-1.0mol/L×0.2L=0.8mol

（2）設(shè)鋁和鐵的物質(zhì)的量分別為x、y

2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

2mol 6mol 1mol 2mol

x 3x y 2y

27x+56y=11g

3x+2y=0.8mol 解得x=0. 2mol y=0.1mol

即：n(Al)=0.2mol，n(Fe)=0.1mol （4分）

（3）Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ Al3++4OH－=AlO2-+2H2O

n(NaOH)= 1.0mol/L×0.2L+0.1mol×2+0.2mol×4=1.2 mol

V(NaOH)= 1.2 mol÷2.0mol/L=0.6L，即600mL

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計算。