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【題目】下列能級中軌道數為5的是（）

A. s能級 B. p能級 C. d能級 D. f能級

【答案】C

【解析】試題分析：能級的軌道數分別為1、3、5、7，故選項C正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用方程式或電極反應式表示正確的是

A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e－=Fe3+

C．用鉑做電極，KOH溶液作電解質溶液，甲烷燃料電池的總反應：CH4＋2O2=CO2＋2H2O

D．鉛酸蓄電池充電時接直流電源的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是

A．氮 B．氯 C．硫 D．碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的（寫化學式）轉化為可溶性物質，寫出產生CO2這一步的化學方程式。

（2）第②步反應的離子方程式是。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有（寫化學式）。

（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下

濃度/mol·L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____ __

A．容器內CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

②在該溫度下時．該反應的平衡常數為（保留兩位小數）；

③在30 min，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___ __。

（3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應為：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應式是。PbO2 可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為，陰極上觀察到的現象是；若電解液中不加入Cu（NO3）2這樣做的主要缺點是。