11．下列敘述中正確的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c（HX）＞c（X-）
C．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1：2
D．25℃時，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b=13

分析 A．次氯酸根離子的水解程度較小，則c（ClO-）＞c（Ca2+）；
B．混合液呈酸性，則HX的電離程度大于X-的水解程度，則c（HX）＜c（X-）；
C．pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；
D．混合液恰好反應(yīng)，則氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此進行計算．

解答 解：A．次氯酸鈣溶液中，次氯酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），由于次氯酸根離子的水解程度較小，則c（ClO-）＞c（Ca2+），所以溶液中正確的離子濃度大小為：c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X-的水解程度，則：c（HX）＜c（X-），故B錯誤；
C．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，由于氯化氫和硫酸都是強電解質(zhì)，則兩溶液中氫離子濃度相等，所以消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1：1，故C錯誤；
D．25℃時，若10mLpH=a的鹽酸中氫離子的濃度為：10-amol/L，100mLpH=b的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為：10b-14mol/L，兩溶液混合后恰好完全反應(yīng)，則：10-amol/L×0.01L=10b-14mol/L×0.1L，整理可得：a+b=13，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法及溶液pH的計算方法，明確鹽的水解原理、電荷守恒等知識在比較離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于如圖所示裝置的敘述．正確的是（　�。�
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．SO3B．PF5C．CCl4D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從化學視角認識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是（　�。�
A．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋
B．用熱的純堿（Na2CO3）溶液容易洗去餐具上的油污
C．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)
D．用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物溶解于NaOH溶液中（滴有酚酞試液的），開始溶液呈紅色，煮沸幾分鐘后，溶液褪色，加入鹽酸至酸性時，析出白色的晶體，該晶體溶于水，加入FeCl3溶液呈紫色，該有機物可能是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．a(chǎn)、b、c三種元素，a、b同周期，a、c同主族，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是
（　　）
A．P、S、NB．Cl、S、FC．S、Cl、OD．K、Ca、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的說法正確的是（　�。�
A．H278Se的穩(wěn)定性比H2S穩(wěn)定性強
B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同素異形體
C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se組成的氣態(tài)物質(zhì)屬于化合物
D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素，分別含有44和46個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣．所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO3-，則下列推斷正確的是（　�。�
A．負極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O
B．放電時負極有CO2生成
C．該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應(yīng)性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
①工來以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物，其中Mg（OH）2制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料．已知：25℃時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12；Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．試回答下列問題：
下列敘述正確的是B．
A．從海水中獲得Mg（OH）2工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．工業(yè)上由Mg（OH）2制金屬鎂的流程如下：

②海水中鹽的開發(fā)利用：
工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
③用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

Ⅰ．寫出反應(yīng)c的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
Ⅱ．通過反應(yīng)a氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來．
④海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是C．
A．a(chǎn)連接電源的正極  B．Li+的移動方向是從海水進入到鹽酸中
C．一段時間后，b電極附近溶液的pH降低  D．電解過程中還可能獲得經(jīng)濟價值的副產(chǎn)物氫氣和氧氣．

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