Question

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO₂（g）=====N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是              （填字幕）

        A．減小NO₂的濃度    B.降低溫度    C.增加NO₂的濃度   D.升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ·mol^-1

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300 mol·L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol·L^-1。計算反應2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

Answer 1

（1）BC（2）-1224.96

（3）根據(jù)題意知平衡時：；

   K=

    答：平衡常數(shù)為13.3。

（4）由（3）可知，在17℃、1.01×10⁵Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中：

則

由===可得

答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g.