【題目】下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（ ）

A. 用大理石制生石灰B. 用鋁土礦（Al2O3）制金屬鋁

C. 用氯氣和消石灰制漂白粉D. CO與Fe2O3反應煉鐵

【答案】A

【解析】

從發(fā)生化學反應的各物質(zhì)中的元素的化合價是否發(fā)生變化來判斷某一反應是否發(fā)生氧化還原反應。

A. 大理石的主要成分是碳酸鈣，加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，各元素的化合價沒有發(fā)生變化，A項錯誤；
B. 用鋁土礦（主要成分為Al2O3）制金屬鋁，反應前后鋁的化合價變化為：+3→0，發(fā)生了氧化還原反應，B項正確；
C. 氯氣和消石灰制漂白粉的反應為：2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合價發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應，C項正確；
D. CO與Fe2O3反應煉鐵，其化學方程式為：，D項正確；

答案選A。

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【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；

（2）既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是______________；

（3）N2的電子式為________；Na2O2的電子式為________；

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________

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【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（ 　 ）

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A.CO2B.N2C.SO2D.O2

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【題目】據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是( )

A. 有機物化學式為 B. 分子中所有原子在同一個平面內(nèi)

C. 該有機物難溶于水 D. 可由乙炔和氯化氫加成得到

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A. 與具有相同的化學性質(zhì)B. 與互為同素異形體

C. 與互為同位素D. 與含有的中子數(shù)相同

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A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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【題目】實驗室制硝基苯的主要步驟如下：

① 在250mL的圓底燒瓶中放入17.7 mL苯，配上一個雙孔橡皮塞，一個孔插入一支100℃溫度計，其水銀球要進入液面下，另一個孔插入長頸漏斗，儀器裝置如圖所示。

②通過長頸漏斗上口將已配制好的混酸分多次加入燒瓶中。每加一次，必須振蕩燒瓶，當反應物溫度不再上升而趨下降時，才可繼續(xù)加混酸。反應溫度應保持在40—50℃，若超過50℃，可用冷水浴冷卻燒瓶，加料完畢后，把燒瓶放在水浴上加熱，約10分鐘內(nèi)把水浴加熱到55-60℃，并保持30分鐘，間歇地振蕩燒瓶。

③冷卻后將反應物倒入分液漏斗，靜置分層，分出酸液和粗硝基苯，由于工業(yè)濃H2SO4中含有少量汞鹽等雜質(zhì)有催化作用，使反應產(chǎn)物中含有苦味酸(2，4，6－三硝基苯酚)和2，4－二硝基苯酚使粗硝基苯呈淺黃色，此外還含有間二硝基苯。已知：苦味酸與2,4-二硝基苯酚均有酸性，能與堿反應；間二硝基苯性質(zhì)與硝基苯類似。請回答下列問題

(1)步驟①中長頸漏斗的作用

a _______________________，b _______________。

(2)步驟 ②中，每加入一次混酸，必須振蕩燒瓶的目的_____________________。

(3)步驟②中，需嚴格控制溫度的原因___________________________________。

(4)步驟③中，靜置分層后，粗硝基苯在分液漏斗_____ 層。

(5)要將粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到純凈的硝基苯必須進行的五步操作名稱為a __________ 、 b _____________、c _________ 、 d _____________、e_________。

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A. 放電時，正極質(zhì)量增加

B. 充電時，鋰離子由右向左移動

C. 該鉀離了電池工作時，涉及到的能量形式有3 種

D. 充電時、陽極的電極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2

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