9．近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
①完成并配平上述化學方程式．
②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

分析 反應中C元素化合價變化：0價→+4價，1molC參加反應，失去4mol電子；Cr元素化合價變化：+6價→+3價，1molK2Cr2O7參加反應，得到6mol電子；依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律書寫方程式；依據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目并用單線橋表示．

解答 解：①反應中C元素化合價變化：0價→+4價，1molC參加反應，失去4mol電子；Cr元素化合價變化：+6價→+3價，1molK2Cr2O7參加反應，得到6mol電子，要使得失電子守恒，則C的系數(shù)為3，K2Cr2O7的系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；
故答案為：3；2；8H2SO4；3；2；2；8；
②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，消耗3mol碳，共失去電子12mol；2K2Cr2O7共得到12mol電子，所以用單線橋表示該氧化還原反應為，
故答案為：．

點評 本題考查了氧化還原反應，氧化還原反應方程式配平，熟悉氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移標注是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．有關(guān)普通玻璃的敘述中，不正確的是（　　）
A．玻璃是混合物
B．制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英、粘土
C．玻璃不是晶體
D．玻璃沒有一定的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．46g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
B．常溫常壓下，17g 甲基（-14CH3）所含電子總數(shù)為9NA
C．制粗硅時12g C能還原含2NASi-O鍵的SiO2
D．CO2氣體與足量的Na2O2反應，固體增重28g時轉(zhuǎn)移了NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求完成以下化學方程式：
（1）配平：1Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
其中氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是CO2．
（2）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（3）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O．某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．
銅$\stackrel{①}{→}$銅綠$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{④}{→}$B$\stackrel{⑤}{→}$Cu
（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽．
（2）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．
（3）寫出B的化學式CuO．
（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是，屬于復分解反應的是②③（填序號）．
（5）寫出①反應的化學方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一個氧原子的質(zhì)量是ag，該氧原子的相對原子質(zhì)量是16，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A．16a mol-1B．$\frac{16}{a}$C．（$\frac{16}{a}$） mol-1D．16 a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列冶煉金屬的方法錯誤的是（　�。�
A．加熱氧化銀制銀B．電解熔融氧化鋁制鋁
C．鐵與硫酸銅溶液反應制銅D．加熱鋁與氧化鎂混合物制鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1．
②用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點
Na＜AlO2-＞Na+CH4＜H2O
（2）Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對其單質(zhì)和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．請回答下列問題：
①Cr元素（核電荷數(shù)為24）的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，這一排布方式符合能量最低原理及洪特規(guī)則（填原理或規(guī)則），比較Fe和 Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難（填“難”或“易”）．
②過渡元素有著與主族元素不同的價電子構(gòu)型，其中外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中處在ⅢB族，該族元素共有32種．
（3）磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應用．向磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)簡式為 ），三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．完成下列填空：
①NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na（填元素符號）．
②氧原子核外有3種不同能量的電子．
③次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）；次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應生成Ni和H2PO3-，寫出上述反應離子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
（4）如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系．其中A點表示的單質(zhì)是F2 （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．上述說法正確的是（　　）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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