氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是（  ）
A．NaCl的電子式為
B．NaCl的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)
C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7
D．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉
D

試題分析：A、NaCl為離子化合物，電子式中氯離子漏掉方括號，錯誤；B、NaCl的水溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)為28，中子數(shù)為32，二者之比是7:8，錯誤；D、電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的電離程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）
A．通入HClB．加少量NaOH固體
C．加水D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______．
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是______；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈光較暗
B．HNO2是共價化合物
C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
D．常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c（H+）為7.1×10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2我c4?廣州一模）對于常溫下我.cmol?L-c氨水和我.cmol?L-c醋酸，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol?L-1氨水，溶液的pH=13
B．0.1mol?L-1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
C．0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
D．0.1mol?L-1醋酸與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是   (　　)。
A．物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程
B．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
項目
A
B
C
D
電解質(zhì)
CO2
Ca(OH)2
CaCO3
HNO3
非電解質(zhì)
蔗糖
銅
酒精
水
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（ ）
A．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)
B．SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)
C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)
D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是 （  ）
①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱電解質(zhì)；②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱；③液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；⑤SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；⑥Cu能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì)
A．②③B．②③⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤

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