Question

某化學(xué)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄?5H₂O（M_r=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺．（EDTA：乙二胺四乙酸白色結(jié)晶粉末狀固體，呈酸性．）
（1）配制EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有

 

（用編號(hào)表示）．
①電子天平  ②燒杯   ③移液管  ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管
（2）寫出計(jì)算CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=

 

；
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄?5H₂O含量測(cè)定結(jié)果偏高的是

 

．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除盡可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷使用儀器；
（2）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)離子方程式，結(jié)合元素守恒計(jì)算得到；
（3）滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的多少進(jìn)行分析判斷．

解答： 解：（1）配制c mol/L EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中使用的儀器有：電子天平、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯，不需要的儀器為：③量筒；
故答案為：③；
（2）滴定反應(yīng)為：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺，銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同：cmol/L×b×10^-3L=bc×10^-3mol；依據(jù)元素守恒可得：
20ml溶液中含有的CuSO₄?5H₂O物質(zhì)的量為：bc×10^-3mol，
則100ml溶液中含硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為：bc×10^-3mol×

100ml

20ml

=5bc×10^-3mol，
所以CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：

cmol/L×b×10-3L×250g/mol×5

ag

×100%；
故答案為：

cmol/L×b×10-3L×250g/mol×5

ag

×100%；
（3）a．未干燥錐形瓶對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故a錯(cuò)誤；
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡說明消耗標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，故b錯(cuò)誤；
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高，故c正確；
故答案為：C；

點(diǎn)評(píng)：本題通過制備硫酸銅晶體，考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，試題涉及硫酸銅晶體的制備方法、中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算和誤差的分析，題目難度中等，明確制備原理為解答本題關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力．