Question

10．某固體混合物可能含有CaCO₃、MgCl₂、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和CuSO₄中的一種或幾種，將該混合物進(jìn)行如下實驗：
①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；
②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；
③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
由上述現(xiàn)象推斷：
（1）該混合物中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有Ba（NO₃）₂、CuSO₄，可能含有MgCl₂；
（2）若要檢驗可能含有的物質(zhì)是否存在，可以采用的實驗操作為BC（填寫字母）．
A．取步驟①中濾液，加入AgNO₃溶液，再加稀硝酸
B．取步驟①中濾液，加入NaOH溶液
C．取步驟①中濾液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，靜置后在上層清液中加入酸化AgNO₃溶液
D．取步驟①中濾液，加入足量BaCl₂溶液，靜置后在上層清液中加入酸化AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 ①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾，則一定不含CuSO₄，白色沉淀為碳酸鈣或硫酸鋇；
②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則一定含Na₂SO₄；
③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，可知白色沉淀只能為CaCO₃，不含硫酸鋇，則一定不存在Ba（NO₃）₂，無法確定的存在MgCl₂，以此來解答．

解答 解：①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾，則一定不含CuSO₄，白色沉淀為碳酸鈣或硫酸鋇；
②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則一定含Na₂SO₄；
③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，可知白色沉淀只能為CaCO₃，不含硫酸鋇，則一定不存在Ba（NO₃）₂，無法確定的存在MgCl₂，
（1）綜上所述，一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，一定不含有Ba（NO₃）₂、CuSO₄，可能有MgCl₂，
故答案為：CaCO₃、Na₂SO₄；Ba（NO₃）₂、CuSO₄；MgCl₂；
（2）A．取步驟①中濾液，加入AgNO₃溶液，再加稀硝酸，白色沉淀可能為硫酸銀或AgCl，不能檢驗，故A不選；
B．取步驟①中濾液，加入NaOH溶液，白色沉淀為氫氧化鎂，可鑒別，故B選；
C．取步驟①中濾液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，除去硫酸根離子，靜置后在上層清液中加入酸化AgNO₃溶液，白色沉淀為AgCl，可鑒別，故C選；
D．取步驟①中濾液，加入足量BaCl₂溶液，白色沉淀為硫酸鋇，且引人氯離子，靜置后在上層清液中加入酸化AgNO₃溶液，不能鑒別，故D不選；
故答案為：BC．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意沉淀及離子檢驗的判斷，題目難度不大．