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下列各組變化規(guī)律不正確的是
A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI　　B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
C．離子半徑：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．沸點：F2> Cl2> Br2> I2
D
第ⅦA元素自上而下單質的沸點逐漸升高，選項D不正確，其余都是正確的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列針對H3O+的說法中正確的是（    ）
A 中心原子上的孤電子對數(shù)為2 
B  O原子采用sp2雜化，空間構型為三角錐形
C 離子中存在配位鍵 
D 純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X的最高價氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學式為
A．XHB．H2XC．XH3D．XH5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（  ）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（   ）
A．HXB．H2XC．XH4D．XH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)元素周期律做出的推斷正確的是
A．Na、Mg、Al的還原性依次增強
B．HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強
C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強
D．NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�
（1）寫出元素符號：A_________；B______；C_________。
（2）C的原子結構示意圖：____；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______。
（3）A的氫化物的水溶液顯____（填酸或堿）性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F(xiàn)元素的乙、
丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應。請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：     。
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式     ；
寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式       。
（3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點高于己，其原因是：     。
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式     。該復鹽是一種重要的化學試劑，據(jù)中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體。寫出相關反應的化學方程式      ，析出該復鹽晶體的原理是     　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應位置的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式                 。
（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：    ＞     ；（用元素符號表示，下同）元素⑥、⑧電負性大小順序是：     ＞     
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：       ，分子的空間構型           
（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫
氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式                          
（5）下圖是⑩的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為           。

（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。
已知NF3與NH3的結構類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是：                                                         

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