已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
KSP/250C
8．0×10-16
2．2×10-20
4．0×10-38
完全沉淀時的pH范圍
≥9．6
≥6．4
3～4
 
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是
A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C．該混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液
D

試題分析：A．發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4; CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．因此能觀察到紅色固體析出。正確。B．由于該溶液顯酸性，而形成沉淀需要的pH最小的是Fe(OH)3。因此向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到是產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀。正確。C．假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol．由于在同一溶液中，離子的濃度比即是離子的物質(zhì)的量的比。所以若鹽不發(fā)生水解反應(yīng)，則該混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]=(1＋1＋3):(1＋1＋2)=5∶4．但是由于這幾種鹽都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽離子會發(fā)生水解反應(yīng)，會消耗。因此二者的比值大于5∶4。正確。D．向該混合溶液中加入適量氯水，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．并調(diào)pH至3～4后會形成Fe(OH)3紅褐色沉淀。過濾，得到溶液含有CuSO4和CuCl2．錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是（　�。�
A．純堿溶液去油污
B．配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸
C．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
D．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：
A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)
D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入：①50mL蒸餾水 ②40mL 0.1 mol·L-1鹽酸 ③20mL 0.1 mol·L－1氯化鎂溶液 ④30mL0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：
A．①>④＝②>③B．④>①>②>③
C．④＝②>①>③D．①>④>②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．濾液b中不含有Ag＋
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　)
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知:25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是(　　)
A．25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B．25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C．25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Pb(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
請回答下列問題：
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2＋氧化，其離子反應(yīng)方程式為__________________________。
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________，該物質(zhì)常用作化肥。
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案