Question

下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是：

A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

B．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋ HCO3－ ＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋ SO42－ ＋ NH4＋＝BaSO4↓＋ NH3·H2O ＋H2O

D．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3–＋ ClO–＝SO42–＋ H＋ ＋ Cl–

Answer 1

B

解析試題分析：A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中，氯氣過量，離子方程式為：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂，正確；B、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液，離子方程式應(yīng)為：Ca^2＋＋ 2HCO₃^－ ＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋ CO₃^2－，錯誤；C、向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba^2＋＋2OH^－＋H^＋＋ SO₄^2－ ＋ NH₄^＋＝BaSO₄↓＋ NH₃·H₂O ＋H₂O，正確；D、向NaHSO₃溶液中滴入適量NaClO溶液，ClO^–具有強氧化性，將HSO₃^–氧化為硫酸根，本身被還原為氯離子，離子方程式為：HSO₃^–＋ ClO^–＝SO₄^2–＋ H^＋ ＋ Cl^–，正確。
考點：考查離子方程式正誤判斷。