【題目】下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

B. 2Ag2O4Ag＋O2↑

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

【答案】D

【解析】A 、Na很活潑，所以只能電解熔融的NaCl得到Na單質(zhì)，電解法已經(jīng)在工業(yè)上實(shí)現(xiàn)，A正確；B、Ag不活潑，故可以加熱分解其氧化物得到單質(zhì)，此法在古代就已經(jīng)實(shí)現(xiàn)，B正確；C、利用CO的強(qiáng)還原性可以將活潑性一般的金屬從其氧化物中還原出來，現(xiàn)代工業(yè)煉鐵采取的就是這種方法，C正確；D、Al是很活潑的金屬，要得到鋁單質(zhì)，現(xiàn)在工業(yè)上主要是采用電解熔融的氧化鋁，C的還原性比Al的還原性要小，故工業(yè)上不可能采用用碳還原氧化鋁的方法制取鋁單質(zhì)，D錯誤。正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）C在周期表中的位置__________________________；

（2）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________；

（3）化合物D2C的電子式______________________________；

（4）B最簡單氣態(tài)氫化物與最簡單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：____ > ____；

（5）C、D離子的半徑大小關(guān)系為C______D （填:>、=、<）；

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有__________填選項）。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價健

C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

Ⅱ、利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液現(xiàn)象是：___________，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_________________溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，因此應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)

A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有以下6個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________．

（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)________

A.能 B.不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04參加反應(yīng)，下列說法正確的是 （ ）

A. 轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B. 生成0.5 mol Cl2

C. 參加反應(yīng)的HC1為1.6 mol D. Cl2是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f[f=]與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. f=0時，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

B. f=0.5時，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)

C. f= 1時，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)

D. f=2時，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是一種高效的無機(jī)高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣（有效成分為 Fe2O3 和 Fe3O4）制備 PFS，其工藝流程如下圖所示。

（1）CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示 4 個化學(xué)反應(yīng) a、b、c、d 達(dá)到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于__________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）；570℃時，d 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___________________。

（2）800℃，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40％時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒過程中發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________

（3）若“酸浸”時間過長，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________。

（4）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生副產(chǎn)物 Fe(OH)3，應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的 pH≤___________。

（5）FeSO4 溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4 ，該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________.

（6）“催化氧化”過程中，用 NaNO2 作催化劑（NO 起實(shí)質(zhì)上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)時間相同），F(xiàn)e2+ 轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對化合物而言，單質(zhì)不在此范疇
C.在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電性很強(qiáng)
D.水是極弱的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（ ）

A.Ca(OH)2B.Na2OC.MgCl2D.H2O2

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