等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是

A．NaOHNa2CO3 B．Na2CO3

C．Na2O2Na2CO3 D．NaHCO3Na2CO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問(wèn)題：

C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H

（1）實(shí)驗(yàn)方案中有下列措施①采用加熱提高反應(yīng)速率②使用催化劑提高反應(yīng)速率③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉(zhuǎn)化率其中你認(rèn)為可行的是 ．（2分）

（2）這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 ．（1分）

（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

濃度（mol/L）

時(shí)間（min） NO N2 CO2

0 0.100 0 0

10 0.058 0.021 0.021

20 0.040 0.030 0.030

30 0.040 0.030 0.030

請(qǐng)求出該應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．（2分）

（4）若在（3）的實(shí)驗(yàn)中30min時(shí)開始升溫，36min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則該反應(yīng)的△H 0（1分）（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是 ．（2分）

（5）若科學(xué)家在30min后改變了某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)達(dá)平衡濃度分別為C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是 ，（2分）判斷的依據(jù)是 ．（2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)

B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物

D．純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙

D．溶液中通過(guò)一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光帶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是

A．B的陽(yáng)離子的氧化性比A的陽(yáng)離子強(qiáng)，說(shuō)明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)

B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)

C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%, 300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省淄博市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24 mol B．0.16 mol

C．0.21 mol D．0.14 mol

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