Question

中和滴定實驗：
（1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為V_A，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為V_B，則①以甲基橙為指示劑V_A和V_B的關系是______．②以酚酞為指示劑時，V_A和V_B的關系是______．
（2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）______→______→______→D→______．
②滴定前或滴定后讀數(shù)時應注意______．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______．
④D步驟中液面應調節(jié)到______，尖嘴部分應______．
⑤滴定終點時顏色變化是______．
⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結果（指燒堿的純度）______（指偏高、低或不變）
⑦該燒堿樣品純度的計算式為______．

Answer 1

（1）氫氧化鈉在空氣中反應生成碳酸鈉，溶液pH減小；以甲基橙為指示劑，反應后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，滴定后溶液溶質為NaCl，則V_A=V_B，
用酚酞作指示劑，變色范圍是8.1～10，溶液呈堿性，在空氣中放置一段時間的溶液滴定后溶質為氯化鈉和碳酸氫鈉，所用酸較少，則V_B＞V_A，
故答案為：減��；V_A=V_B；②V_B＞V_A；
（2）①實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，故答案為：C；A；B；E；
②讀數(shù)時，為減小誤差，滴定管應直立，裝液和放液后要等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化是才能讀數(shù)，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平，讀數(shù)應準確至0.1mL估至0.01mL，
故答案為：滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應準確至0.1mL估至0.01mL；
③因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
④滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
故答案為：調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應充滿液體，無氣泡；
⑤指示劑為甲基橙，變色范圍為 3.1～4.4，終點時pH約為4.4，顏色由黃色變?yōu)槌壬��?br>故答案為：由黃色變?yōu)槌壬��?br>⑥因標準液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；
⑦硫酸的物質的量為c（V₂-V₁）×10^-3mol，則n（NaOH）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，m（NaOH）=80c（V₂-V₁）×10^-3，則樣品中NaOH的質量為10×80c（V₂-V₁）×10^-3，
所以燒堿樣品純度為

10×80×(V2-V1)×10-3

W

×100%=

80(V2-V1)c

W

%（注意：V為mL），
故答案為：

80(V2-V1)c

W

%（注意：V為mL）．