Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應(yīng)下列說法不正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑
• B、O₂是氧化產(chǎn)物
• C、Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• D、2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價，過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，以此來解答．

解答： 解：A．過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，則既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．過氧化鈉中O元素的化合價升高，生成氧氣，則氧氣為氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．Fe元素的化合價升高，過氧化鈉中O元素的化合價降低，對應(yīng)的Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，由化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-2）+2mol×[（-1）-（-2）]=10mol，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．