【題目】體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:2:3B.3:2:1C.2:3:6D.6:3:2

【答案】D

【解析】

根據(jù)消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的量，進(jìn)而計算物質(zhì)的量濃度之比。

分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl-沉淀完全時，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)n(Cl-)=1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=1：：

=6：3：2，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機(jī)物的敘述不正確的是(　　)

A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機(jī)物的分子中一定有

C.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. a為電源的負(fù)極

B. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 除去尿素的反應(yīng)為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl

D. 若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

（1）A的分子式是______，B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）D→E的反應(yīng)類型是_______。

（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________。

（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑任用)：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應(yīng)類型也相同.

C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色

D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計了如下探究性實驗。

實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

編號

Na2SO4溶液

AgNO3溶液

現(xiàn)象

體積/mL

濃度／(mol·L-1)

體積/滴

濃度／(mol·L-1)

①

1

l

3

2

出現(xiàn)大量白色沉淀

②

1

1

3

0.5

出現(xiàn)少量白色沉淀

③

1

1

3

0.1

有些許渾濁

④

1

1

3

0.0l

無明顯變化

（1）實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為______。

（2）學(xué)生設(shè)計了如下表格，對實驗一內(nèi)容進(jìn)行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃時Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]

編號

AgNO3濃度／(mol·L-1)

稀釋后Ag+濃度／(mol·L-1)

混合液中SO42-的最小理論檢出濃度／(mol·L-1)

①

2

0.2

0.0003

②

0.5

_______

0.0048

③

0.1

0.0l

0.12

④

_______

0.001

_________

若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是__ (填字母序號)。

A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

B．混合液中c(SO42-)=1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

C．無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾

（3）將實驗一中編號③中的理論計算結(jié)果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了以下實驗。

實驗二：

編號

AgNO3溶液

濃度／(mol·L-1)

現(xiàn)象

向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象

①

2

出現(xiàn)大量白色沉淀

滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失

②

0.5

出現(xiàn)少量白色沉淀

滴加稀硝酸，沉淀基本消失

對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請完成假設(shè)一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假設(shè)二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)

假設(shè)一：_____________。

假設(shè)二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。

（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計實驗方案，分別驗證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請寫出實驗步驟和結(jié)論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

________________

（5）通過（4）的實驗，若證實假設(shè)一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。

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同步練習(xí)冊答案