16．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1
則反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（　�。�
A．-283.01 kJ•mol-1B．+172.51 kJ•mol-1
C．+283.01 kJ•mol-1D．-172.51 kJ•mol-1

分析 根據(jù)蓋斯定律--化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，將反應①-②即可得目標反應，將反應熱做相應變化即可．

解答 解：已知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol ①
         C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol  ②
根據(jù)蓋斯定律，將2①-②可得：C （s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（-110.50KJ/mol ）×2-（-393.51KJ/mol  ）=+172.51 kJ•mol-1，
故選B．

點評 本題考查了蓋斯定律的計算，難度不大，蓋斯定律是考試的高頻考點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa與乙醇完全反應，失去2NA電子
B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子
C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA
D．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是（　�。�
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl   ⑤FeCl3．
A．只有①②③B．只有④⑤C．只有①③④D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：從反應開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了0.8 mol，Z的物質(zhì)的量濃度增大了0.8 mol/L，用Z表示的反應速率為0.08 mol/（L•s）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗事實不能作為判斷依據(jù)的是（　　）
A．比較鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C．SiH4在空氣中可以自燃，而HCl不能燃燒，判斷硅和氯的非金屬性強弱
D．比較Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，吸收的能量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．加熱氫氧化鈉晶體使之熔化B．電解水使之分解
C．碘單質(zhì)受熱升華D．加熱二氧化硅晶體使之熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應速率用于衡量化學反應進行的限度
B．決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)
C．放熱的反應在常溫下不一定都很容易發(fā)生
D．放熱反應還是吸熱反應主要由反應物斷鍵吸收能量與生成物成鍵放出能量的相對大小決定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．合成金剛石的新方法化學原理為：①Na+CO2$\stackrel{一定條件}{→}$C（ 金剛石 ）+C（ 石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金剛石的舊方法②C（石墨）=C（金剛石）容易得多．以下表述中正確的是（　　）
A．新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化
B．反應②中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
C．在反應①中每生成 12g 金剛石需要消耗 46g 金屬鈉
D．反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案