已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在2 L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol,在前10 s A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A.0.6 mol B.1.2 mol C.2.4 mol D.1.8 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分組成w(HI)=w(I2)
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時
⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再變化
A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D.⑧⑨⑩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L—1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L—1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X + 3 Y 2 Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如下圖所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列說法或表示式正確的是( )
A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B.C(s、石墨)== C(s、金剛石)
△H= +1.9 kJ•mol-1
C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( )
A.Fe3+→Fe2+ B.CuO→Cu C.Cl- →Cl2 D.H2SO4→BaSO4
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