把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H+)為0.4 mol·L-1。試求原混合物的總質(zhì)量。

解析：因?yàn)V液顯酸性(即鹽酸過(guò)剩)，所以，殘留固體只可能是銅，據(jù)題意可得反應(yīng)物和生成物變化的關(guān)系：

由Cu元素守恒可得：

n(CuO)=n(Cu)=1.28 g/64 mol·L-1=0.02 mol

由氯元素守恒可得：

2n(FeCl2)+n(HCl)余=n(HCl)總=0.44 mol

即2n(FeCl2)+0.08 mol=0.44 mol，則n(FeCl2)=0.18 mol。

又由氫元素守恒可得：

2n(H2O)生成+2n(H2)+n(HCl)余=n(HCl)總=0.44 mol，解得反應(yīng)產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為n(H2O)生成=0.14 mol。

由氧元素守恒可得：

3n(Fe2O3)+n(CuO)=n(H2O)生成，

解得：n(Fe2O3)=0.04 mol

最后由鐵元素守恒可得：

n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2)

解得：n(Fe)=0.1 mol

綜上可知，原混合物總質(zhì)量為：

m(總)=56 g·mol-1×0.1 mol+160 g·mol-1×0.04 mol+80 g·mol-1×0.02 mol=13.6 g

答案：13.6 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL 4mol?L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200ml，測(cè)得其中c（H+）為0.4mol?L-1．試求：
（1）殘留固體1.28g為：
 
（填化學(xué)式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=
 
g；
（3）濾液稀釋到200mL后，c（Fe2+）=
 
mol?L-1；
（4）濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量：n（AgCl）=
 
mol；
（5）原混合物的總質(zhì)量m（總）=
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL 4mol?L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.4mol?L-1．則原混合物的總質(zhì)量為（　　）
A、14.4 gB、16 gC、l2.8 gD、13.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：志鴻系列必修一訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：038

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110 mL　4 mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL　H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H+)為0.4 mol·L－1．試求原混合物的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28 g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200 ｍＬ，測(cè)得其中c(H+)為0.4 mol·L-1。試求原混合物的總質(zhì)量。

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