Question

將1.12g鐵粉加入25mL 2mol?L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是

1. A.
   鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-濃度基本不變
2. B.
   往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色
3. C.
   Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1
4. D.
   氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

Answer 1

C
分析：先進行過量計算，然后判斷溶液的成分，推斷選項的正誤．
解答：鐵粉的物質(zhì)的量n=，氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.06mol．
A、氯化鐵剩余，故A錯誤．
B、氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤．
C、Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確．
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1：2，故D錯誤．
故選：C
點評：先進行過量計算是解本題的關鍵；一般來說，已知兩種反應物的量時，要考慮過量計算．