【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題:
(1)鎳元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為_____________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為______________,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________。
②氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是__________________;氨是_________分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞邊長(zhǎng)a=______________nm。
【答案】3d84s2 2 配位鍵 N 高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3 金屬 3:1 ×10-7
【解析】
(1)Ni是28號(hào)元素,其原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鎳元素基態(tài)原子的電子;
(2)①含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+提供空軌道、NH3提供孤電子對(duì),所以在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵;
②有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,氨氣中含有氫鍵、膦中不含氫鍵;
(3)金屬晶體中存在金屬鍵,則該物質(zhì)中含有金屬鍵;
(4)①該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×=1、Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3,則Cu、Ni原子個(gè)數(shù)之比為3:1;
②該晶胞的化學(xué)式為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)=3,以此解答。
(1)Ni是28號(hào)元素,其原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2,故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;2;
(2)①含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+提供空軌道、NH3提供孤電子對(duì),所以在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N,故答案為:配位鍵;N;
②有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,氨氣中含有氫鍵、膦中不含氫鍵,則氨的熔沸點(diǎn)高于膦;氨氣分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷重心不重合,所以為極性分子;氨氣分子中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含有一個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3,故答案為:高于;氨氣分子間存在氫鍵;極性;sp3;
(3)金屬晶體中存在金屬鍵,則該物質(zhì)中含有金屬鍵,故答案為:金屬;
(4)①該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×=1、Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3,則Cu、Ni原子個(gè)數(shù)之比為3:1,故答案為:3:1;
②該晶胞的化學(xué)式為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)=3=3cm=×10-7nm,故答案為: ×10-7。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是
A.已知:,則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于kJ
B.、30MPa下,將mol和mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱其熱化學(xué)方程式為:
C.,則
D.在101kPa時(shí),2g完全燃燒生成液態(tài)水,放出kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類(lèi)使用的三大類(lèi)基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿(mǎn)足著人類(lèi)多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類(lèi)貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類(lèi)型為_______;
②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);
(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加C,平衡時(shí)混合氣體密度增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為_____________
(2)檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液,寫(xiě)出SCN-的一種等電子體分子_______。
(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能 | 717 | 759 | |
1 509 | 1 561 | ||
3 248 | 2 957 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是___________________________。
(4)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見(jiàn)堆積方式:
其中屬于體心立方密堆積的是______填“a”或“b”;若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積,設(shè)原子半徑為rpm,圖中晶胞的棱長(zhǎng)為_________
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應(yīng)為:,在體積為1L的恒容密閉容器中,充人和,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______
下列說(shuō)法正確的是______填字母序號(hào)。
A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為
B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前正逆,2min后正逆
該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中② | 反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反應(yīng) | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為____________________
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵涸谙嗤臏囟认拢?/span>__________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________。
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是______________________;該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是
A.閉合K時(shí),d電極的反應(yīng)式為
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí),Ⅰ中消耗的為
C.閉合K時(shí),Ⅱ中向c電極遷移
D.閉合K一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是一種信息材料的添加劑,在相同條件下,A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團(tuán)是________________。
(3)上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的有________個(gè)(填數(shù)字)。
(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式:
①A和稀硫酸共熱:____________________________________________________;
②E氧化成G:__________________________________________________;
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱:__________________________________________。
(5)與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com