Question

如圖中A-N都是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、D為單質(zhì)，L為淡黃色固體，M為紅褐色固體，I為無色液體，H為紅棕色氣體．部分產(chǎn)物已經(jīng)舍去，①-⑥為反應編號，③為化工生產(chǎn)中的重要反應，④是過量D與J的稀溶液的反應．試回答：
（1）L的電子式：

 

；
（2）寫出反應②的化學方程式：

 

．引發(fā)該反應的操作是：

 

；
（3）寫出反應④的離子方程式：

 

；
（4）將a mol的A與b mol的L的投入足量的水中，沒有剩余固體，收集到的氣體在電火花作用下引燃，氣體恰好完全反應，a：b=

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：M為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，加熱分解生成的B為Fe₂O₃，A、D為單質(zhì)，則②為置換反應，D應為Fe，C可電解生成A，可知反應②為鋁熱反應，A為Al，C為Al₂O₃，H為紅棕色氣體，應為NO₂，I為無色液體，應為H₂O，二者反應生成J，J能與過量的Fe反應生成K，可知J為HNO₃，K與淡黃色固體L反應得到氫氧化鐵，則L為Na₂O₂，K為Fe（NO₃）₂，據(jù)此解答．

解答： 解：M為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，加熱分解生成的B為Fe₂O₃，A、D為單質(zhì)，則②為置換反應，D應為Fe，C可電解生成A，可知反應②為鋁熱反應，A為Al，C為Al₂O₃，H為紅棕色氣體，應為NO₂，I為無色液體，應為H₂O，二者反應生成J，J能與過量的Fe反應生成K，可知J為HNO₃，K與淡黃色固體L反應得到氫氧化鐵，則L為Na₂O₂，K為Fe（NO₃）₂，
（1）L為Na₂O₂，為離子化合物，電子為，故答案為：；
（2）反應②的化學方程式：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，引發(fā)該反應的操作是：在鋁熱劑上撒一層氯酸鉀，再插一根鎂條點燃，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；在鋁熱劑上撒一層氯酸鉀，再插一根鎂條點燃；
（3）反應④的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）將amol的Al與b mol的過氧化鈉的投入足量的水中，沒有剩余固體，收集到的氣體在電火花作用下引燃，氣體恰好完全反應，則說明生成的氫氣與氧氣的物質(zhì)的量為2：1，過氧化鈉反應生成氧氣為0.5b mol，根據(jù)電子轉移守恒可知：amol×3=9.5 bmol×4，故a：b=2：3，
故答案為：2：3．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，本題以物質(zhì)的顏色為解答該題的突破口，難度中等．