Question

50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器

是                     。裝置中還存在的2個錯誤是①__       

②     這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有　     （填序號）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．反應后混合溶液的終止溫度

（3）實驗中改用60mL0．50mol·L^-1鹽酸跟50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱      （填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒    錯誤①小燒杯未與大燒杯杯口相平②燒杯間未填滿碎紙條

減小    偏小

（2）BDF（2分）

（3）不相等    相等

（4）偏小

【解析】

試題分析：（1）還差的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是使混合均勻，反應加快，且減少熱量的散失；做這個實驗的時候，我們是在大燒杯底部墊上泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），已達到保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，故該實驗裝置會導致最高溫度讀數(shù)減小，所求中和熱偏小。

（2）我們要記錄的數(shù)據(jù)為起始溫度，即鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，然后取其平均值，和終止溫度，即反應后混合溶液的終止溫度

（3）不相等，因為酸、堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關；     

相等，中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關

（4）用氨水代替氫氧化鈉，因為氨水為弱堿，會電離，電離需要吸熱，故會使測得的中和熱數(shù)值偏小。

考點：中和熱的知識

點評：此題考核了中和熱測定的裝置及操作步驟，熟記課本的知識，便能很好的解決，難度不大。