在常溫常壓下，向5 mL 0.01 mol·L－1FeCl3(aq)中滴入0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN(aq)，發(fā)生如下反應(yīng)：

FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl

所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A.向溶液中加入少量KCl晶體

B.向溶液中加入少量的水

C.向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍后立即取出

D.向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)

B


解析:

從反應(yīng)實質(zhì)來看，溶液中存在的化學(xué)平衡是：

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

等系列反應(yīng)。可見加入 KCl 晶體，對此平衡無影響；但加入 2 滴 1 mol·L－1 的 FeCl3(aq)，使溶液中 Fe3＋ 濃度增大，平衡則向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色變深。A、D 項皆不可選。

對于 B、C 選項，因平衡體系中的水量發(fā)生了改變，導(dǎo)致溶液中所有溶質(zhì)的濃度或同等程度地增大，或同等程度地減��；若要判斷平衡移動的方向，從濃度的改變來看，似無從下手。如果我們變換一下思路，將上列平衡體系中的 Fe3＋、SCN－ 和 Fe(SCN)3 均虛擬為氣態(tài)物質(zhì)(虛擬其狀態(tài))，則向平衡體系中加水，可認為增大了容器的容積，即減小了氣體反應(yīng)物的壓強(或濃度)，平衡就向氣體體積擴大的方向(即上列反應(yīng)的逆反應(yīng)方向)移動，這樣液體顏色就會變淺�？梢� B 項可選而 C 項不可選。

若采用極限思維，對于 B 選項，可作如下設(shè)想：加入的水不是很少而是很多，這樣上列平衡體系中，F(xiàn)e3＋與 SCN－ 相互碰撞結(jié)合成 Fe(SCN)3 分子的機會越稀越少，而 Fe(SCN)3 分子電離成 Fe3＋ 和 SCN－ 的機會則越來越多，無疑是加水的結(jié)果，平衡是向逆反應(yīng)方向移動的，故而溶液顏色變淺。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
請回答：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
  平行測定數(shù)據(jù) 平均值
實驗編號 1 2 3 4
消耗 H2O2溶液的體積/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31
①Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
 
mol．精英家教網(wǎng)
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，
 
（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(1)298K時，向VL真空容器內(nèi)通入n mol SO2和m mol H2S

　　①若n=2，則當(dāng)m=______時，反應(yīng)后容器內(nèi)密度最小

　　②若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_____g

　　③若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g則n+m=______．

(2)在常溫常壓下，將a L SO2和b L的H2S混合，如反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的1／4，則a和b之比是______．

(3)在常溫常壓下，向20L真空容器內(nèi)通過amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體的密度約是14.4g／L，則a∶b=_______．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

(1)298K時，向VL真空容器內(nèi)通入n mol SO2和m mol H2S

　　①若n=2，則當(dāng)m=______時，反應(yīng)后容器內(nèi)密度最小

　　②若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_____g

　　③若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g則n+m=______．

(2)在常溫常壓下，將a L SO2和b L的H2S混合，如反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的1／4，則a和b之比是______．

(3)在常溫常壓下，向20L真空容器內(nèi)通過amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體的密度約是14.4g／L，則a∶b=_______．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫常壓下，向5 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液中滴入0.5 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是（    ）

A.向溶液中加入少量的KCl晶體   

B.向溶液中加入少量的水

C.設(shè)法移走溶液中的部分水       

D.向溶液中滴加2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液

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