13．中國(guó)有著五千年歷史，下面是一些在歷史文化中出現(xiàn)的現(xiàn)象或傳說及其化學(xué)解釋，其中解釋合理的一組是（　�。�
A．《西游記》中孫悟空一個(gè)“筋頭云”，十萬八千里，其乃“騰云駕霧”而行，其中的云不是膠體，霧是膠體
B．《水滸》中經(jīng)典片段-----智劫生辰綱中，晁蓋等人用蒙汗藥藥倒楊智等人．其使用的蒙汗藥的主要成份可能是NaCN
C．《三國(guó)演義》中，諸葛亮擒拿南王孟獲時(shí)路遇啞泉，人飲用了啞泉水后，一個(gè)個(gè)說不出話來，其主要成份是CuSO4．智者指教，飲安樂泉水可解毒，安樂泉水主要成份可能是氫氧化鈣
D．《紅樓夢(mèng)》中有經(jīng)典語句：女兒是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉．水分子間通過氫鍵結(jié)合而質(zhì)軟，泥因其主要成分是碳酸鈣而質(zhì)硬．這句話借此形容男女的性格差異

分析 A．云和霧都是氣溶膠；
B．氰化鈉為劇毒；
C．根據(jù)題意，啞泉有毒說明啞泉中溶有有毒性的物質(zhì)，有毒的是硫酸銅；“安樂泉”能解毒，說明安樂泉溶解的物質(zhì)能與硫酸銅反應(yīng)，這種物質(zhì)是氫氧化鈣；
D．女兒是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉含義是：男子沒有女子潔凈清爽，俗氣，追求功名利祿．

解答 解：A．云和霧都是氣溶膠，故A錯(cuò)誤；
B．蒙汗藥不能使人致命，氰化鈉為劇毒，直接使人死亡，故B錯(cuò)誤；
C．由題意知：?jiǎn)∪卸荆f明啞泉溶有有毒性的物質(zhì)，分析給出的物質(zhì)，有毒的物質(zhì)是硫酸銅；“安樂泉”能解毒，說明安樂泉溶解的物質(zhì)能與硫酸銅反應(yīng)，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以飲了氫氧化鈣能解毒，故C正確；
D．《紅樓夢(mèng)》中有經(jīng)典語句：女兒是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉，實(shí)際含義是指男子沒有女子潔凈清爽，俗氣，追求功名利祿，不是指性格的軟硬，而且水質(zhì)軟與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了文學(xué)作品中的化學(xué)，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)文學(xué)作品含義的理解，題目新穎，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀 （此時(shí)溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4； 已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4•H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169）質(zhì)量為15.2kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；
（2）正極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為108g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時(shí)，溴水的質(zhì)量增加8.4g．則該烷烴與烯烴的體積比為：1：3．
（2）一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^無水CaCl2時(shí)，CaCl2的質(zhì)量增加22.5g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為26.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色．
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，完成下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化可能的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．I．水的電離平衡曲線如圖1所示：
（1）若以A點(diǎn)表示在25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為1×10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為10：1．

II．物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL 稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用于分離苯和水B．
用于除去Cl2中的HClC．
實(shí)驗(yàn)室用裝置制氨氣D．
用裝置排水法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．
正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應(yīng)：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)橄燃尤胝〈�，再加入濃硫酸�?br />（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集d（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃
c． 135℃d．142℃
（6）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為34%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．常溫下，0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5．

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同步練習(xí)冊(cè)答案