下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：發(fā)生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此解答該題．
解答： 解：A．Na和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．Al和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D選．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酯類有機物E（C6H8O4）廣泛用于涂料行業(yè)中，其合成路線如下（其中直鏈烴A的分子式為C4H8，核磁共振氫譜中有兩種等效氫，沒有支鏈；B的相對分子質量比A大69）．

信息提示：①CH2=CHCH3
Cl2
△
CH2=CHCH2Cl
②R-CH2OH
KMnO4
R-COOH
（1）烴A的結構簡式為
 
，D中官能團名稱
 
；
（2）下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．反應①屬于加成反應b．B與二氯甲烷互為同系物c．C能使溴水褪色
（3）C轉化為D經(jīng)過4步反應完成：C
④
⑤KMnO4/H+
⑥
⑦酸化
D則，步驟④所需的無機試劑是
 
；
步驟⑤的反應類型是
 
．（填“氧化”或“還原”）反應步驟④的設計目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3含有的氧為3NA
B、標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)小于NA
D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質與危險化學品標志的對應關系正確的是（　　）
ABCD
金屬鈉汽油濃硫酸天然氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ANa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2能漂白織物，紙漿
BSO2可使石蕊溶液先變紅后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性
CCl2可部分與水反應用排飽和食鹽水法收集Cl2
D晶體硅是良好的半導體材料晶體硅可制作太陽能電池和光導纖維
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所述事實與化學（離子）方程式不相符的是（　�。�
A、能說明非金屬性Cl＞C：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B、能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（稀溶液），能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應生成1mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D、能說明CH3COOH是弱電解質：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用離子方程式或化學方程式解釋原因：
①常溫下，Na2S溶液的PH＞7．
 
；
②常溫下，0.01mol/L的H2A溶液的pH=3；
 
；
③寫出NaHCO3溶液中存在的所有平衡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體在標準狀況下的體積為1.12L
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量為4.66g
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）一定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號
 
，濃度
 
；
離子符號
 
，濃度
 
；
離子符號
 
，濃度
 
．
（3）試確定K+是否存在
 
（填“是”或“否”），判斷的理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質與水反應生成強酸的是（　　）
A、Na2O
B、SO3
C、CO2
D、SiO2

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