Question

在同溫同壓下，下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H，前者大于后者的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）     2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）
• B、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）      

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）
• C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）  NaOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）=

  1

  2

  Na₂SO₄ （aq）+H₂O（l）
• D、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）      C（s）+O₂（g）=CO₂（g）

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：化學(xué)反應(yīng)熱的大小比較考慮：
正負號：放熱反應(yīng)△H＜0，吸熱反應(yīng)△H＞0，放出的熱量越多△H越小．
反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)物的量有關(guān)．

解答： 解：A．相同量的氧氣和氫氣生成液態(tài)水放熱更多，所以前者放出熱量多，則△H小，故A錯誤；
B．H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═HCl（g），第一個反應(yīng)消耗的氫氣比第二個反應(yīng)多，放出的熱量多，所以其△H小，故B錯誤；
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）都表示1mol氫離子和1mol氫氧根離子生成1mol水放出的熱量即中和熱，所以二者△H相同，故C錯誤；
D．相同物質(zhì)的量的C，生成CO比生成CO₂放出的熱量少，則△H大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度較小，注意反應(yīng)熱有正負號，放熱反應(yīng)焓變值小于0，吸熱反應(yīng)焓變值大于0．