7．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用． 下列敘述不正確的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，且均能與水反應(yīng)
B．根據(jù)非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物
C．Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物
D．向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀

分析 X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則X為Na；Y元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Y單質(zhì)為氮氣或氧氣，而R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用，則Y為O元素、R為S元素；Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si，W與Z同族，則W為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則X為Na；Y元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Y單質(zhì)為氮氣或氧氣，而R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用，則Y為O元素、R為S元素；Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si，W與Z同族，則W為C元素．
A．X與Y形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，晶體中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，前者與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，后者與水反應(yīng)是生成氫氧化鈉與氧氣，故A正確；
B．高溫下碳能與二氧化硅反應(yīng)生成Si與二氧化碳，故B錯誤；
C．Y、R的簡單氫化物分別為H2O、H2S，H2O分子之間存在氫鍵，沸點高于H2S，由于非金屬性O(shè)＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；
D．向兩份BaCl2溶液中分別通入SO2、CO2，均無白色沉淀生成，由于溶液中亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，一段時間后，通入SO2的一份中可能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故D正確．
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：2C6H5ONa+CO2+H2O═2C6H6O+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C都是由兩種元素組成的無機物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程都不需要使用催化劑）．
（1）若甲是常見金屬，乙是常見黑色非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都有短周期元素組成，則A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若如圖所示的反應(yīng)在水溶液中進行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，易揮發(fā)，丙是生活中常見的金屬．
①丙與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列說法中正確的是（　　）
①溶液中c（H+）＞c（OH-）；
②由水電離產(chǎn)生的c（H+）約為10-10mol/L；
③溶液中離子濃度關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
④在純水中加入該NH4Cl溶液，水的電離被抑制．
A．①②B．①③C．①④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在t℃時，一定量的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0  平衡后，保持恒溫恒容條件，若向容器中再充入NO2，平衡后則NO2的體積分數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進行了如圖實驗．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定
（1）甲中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，甲的化學(xué)式Na2S2O4
（2）寫出①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色化合物
（4）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
（5）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是BC
A．NaI    B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對分子質(zhì)量為98，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為49%，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．
已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答以下問題．

（1）B中含氧官能團的名稱是羧基；A的結(jié)構(gòu)簡式為．⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．G與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，所有可能的產(chǎn)物共有3種．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無機試劑任選）：合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．三效催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

（1）在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、O（寫元素符號），X的化學(xué)式為Ba（NO3）2．
（2）SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NOx為NO和NO2的兩種混合氣體，且物質(zhì)的量之比為4：1時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（3）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl．若處理廢水產(chǎn)生了0.448L N2（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．

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同步練習(xí)冊答案