試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（2）要使試樣X轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱。除了CO外，還可以使用              。

A．氫氣 B．焦炭 C．氯氣 D．氧氣
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應(yīng)，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)：                 。

（1）Fe+2H+＝Fe2++H2↑、Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+（各2分）
（2）AB（2分）(錯無分，對1個得1分。共2分)
（3）0.625m或m（3分）（帶任何單位扣1分）

解析試題分析：（1）氧化亞鐵與氧化銅分別與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，因此溶液Y中含有亞鐵離子、銅離子以及過量的鹽酸。因?yàn)榉磻?yīng)CuO+COCu+CO2，F(xiàn)eO+COFe+CO2 ，所以固體粉末Z為Cu和Fe。鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵和銅離子發(fā)生的離子方程式為Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+；強(qiáng)酸性溶液E不含銅離子，且有氣體F生成，所以鐵與銅離子反應(yīng)后鐵過量，過量的鐵還和酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑。
（2）氫氣與焦炭均具有還原性，能還原氧化亞鐵與氧化銅，AB正確；氯氣與氧氣均具有強(qiáng)氧化性，不能還原金屬氧化物，CD不正確，答案選AB。
（3）不溶物W為銅，銅有兩部分來源，一部分是CO還原出的銅，一部分為鐵與銅離子反應(yīng)置換出的銅，所以以W的一半計(jì)算試樣中的氧化銅的質(zhì)量，則根據(jù)原子守恒可知
CuO～～～～～Cu
80          64
m          m
所以試樣中氧化銅的質(zhì)量為m× =m
考點(diǎn)：考查金屬及其氧化物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、物質(zhì)含量的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

由鋁土礦（主要成分是Al2O3）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的       （填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是       （填“陰極”或“陽極”）。
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應(yīng)的離子方程式                                                                       
                                                                       。
（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是           ，工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取冰晶石，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                       。
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池的陰極材料是       （填化學(xué)式），陽極的電極反應(yīng)式為                                                                       。
（5）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①控制一定條件進(jìn)行電解（見圖），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應(yīng)式為                                 ；

②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是                                                                                                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題：
（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________。
（2）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為：_________________________。
（3）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________________。
（4）①檢驗(yàn)物質(zhì)J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。
②將物質(zhì)E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。
③某高效凈水劑是由D（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________;
（2）寫出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號）
A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵
②若要將轉(zhuǎn)化為，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號）
A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學(xué)式為    ；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為     。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是     。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式       。
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是     

A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)是               。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是                                       。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是                 （用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                  。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是      （填字母）。

 
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?br />
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
C
鐵屬于過渡元素
鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D
在空氣中鐵表面形成致密氧化膜
鐵不能與氧氣反應(yīng)
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是               。
（2）配制時，需稱取NaCl的質(zhì)量是      g
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是             。（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  
②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時仰視標(biāo)線
⑤定容時俯視標(biāo)線
Ⅱ.（10分）某催化劑為鐵的氧化物，一化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：查閱有關(guān)資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有強(qiáng)氧化性。請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
（1）提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：催化劑中鐵元素為+3價(jià)；
假設(shè)2：                                              ；
假設(shè)3：催化劑中鐵元素既有+3價(jià)又有+2價(jià)
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
（3）根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是              ；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)       成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1或3成立；
步驟4：為了進(jìn)一步確定步驟3中是假設(shè)1還是假設(shè)3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO4溶液，振蕩，若出現(xiàn)                              現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)3成立。
（4）反思
某同學(xué)將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價(jià)的結(jié)論。請判斷該結(jié)論是否合理
       （填“合理”或“不合理”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是 _____________________。
（2）當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應(yīng)是__________，當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200 mL時發(fā)生的離子反應(yīng)是______________。
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________。

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同步練習(xí)冊答案