Question

下列敘述正確的是（    ）

A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

Answer 1

D。

解析:

甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為：                ，由結(jié)構(gòu)式可以看出1個(gè)甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子；選項(xiàng)B

中根據(jù)|元素的化合價(jià)|＋原子的最外層電子數(shù)＝8，則該原子的最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl₃中B原子的最外層電子數(shù)為3，化合價(jià)為＋3價(jià)，因此B原子未達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)C中H₂S和CS₂都是以極性鍵結(jié)合而成，H₂S的空間結(jié)構(gòu)呈角形，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，而CS₂為直線型分子，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子。選項(xiàng)D中三種物質(zhì)均為原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)與該晶體中的原子半徑有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，原子半徑小的，熔點(diǎn)高，所以選項(xiàng)D正確。