Question

(12分)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氫化物和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

（1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式 。

（2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（作催化劑），當(dāng)通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

②若裝置B中裝有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5．0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 （填字母）。

A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．氯化鈣

E．雙氧水

F．硝酸銀

Answer 1

（12分）（每空2分）

（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）① 相同 產(chǎn)生棕褐色的煙

2SO2+O2 2SO3 ②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

（3） B、D

【解析】

試題分析：（1）在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一，則X是O元素；X和Y同主族，則Y是S元素，X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，所以W是Cl元素，氯化氫與硫化氫具有相同的電子數(shù)。實驗室制取氯氣用二氧化錳與濃鹽酸加熱，反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）①二氧化硫具有漂白性，所以A中的品紅溶液褪色，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，也能使品紅溶液褪色，所以A中的現(xiàn)象相同；足量的氯氣被濃硫酸干燥后與熾熱的Fe發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，所以D處的現(xiàn)象是產(chǎn)生棕褐色的煙；當(dāng)通入足量二氧化硫時，打開K通入適量氧氣，則二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2 2SO3 ；

②若裝置B中裝有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，碘的物質(zhì)的量是5．0×10-3L×1．0×10-3mol/L=5．0×10-6mol，當(dāng)通入足量氯氣完全反應(yīng)后，I2被完全氧化，轉(zhuǎn)移了5．0×10-5mol電子，則I元素的化合價升高5．0×10-5mol/(5．0×10-6mol×2)=5，所以I的氧化產(chǎn)物是HIO3，氯氣被還原為氯離子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl；

（3）因為亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)。A．加入氨水后，二氧化硫與一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸銨，則亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，錯誤； B．加入稀鹽酸 ，則溶液的酸性增強，不會產(chǎn)生沉淀，正確；C．加入稀硝酸后，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，錯誤； D．氯化鈣和氯化鋇的性質(zhì)相同，所以加入氯化鈣溶液后也不會產(chǎn)生沉淀，正確；E．雙氧水具有強氧化性，可以氧化二氧化硫為硫酸根離子，所以有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生，錯誤；F．加入硝酸銀，則氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，錯誤，答案選BD。

考點：考查元素的推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)的檢驗，化學(xué)方程式的判斷