Question

對于恒溫、恒容下的反應2A（氣）+2B（氣）?3C（氣）+D（氣），達到平衡狀態(tài)是（　�。�

• A、單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmold
• B、容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
• C、單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC
• D、容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化

Answer 1

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；做題時要注意方程式前后氣體的化學計量數(shù)的關系，如該反應為反應前后氣體體積不變的反應，氣體的總物質(zhì)的量、壓強大小不影響化學平衡．

解答：解：A、單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD，表示的為正反應速率和逆反應速率，且滿足二者的化學計量數(shù)關系，表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、由于該反應是體積不變的反應，反應過程中容器內(nèi)的壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC，表示的是正反應速率，無法計算正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、該反應中，反應兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=

m

V

可知，容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學平衡狀態(tài)的根本標志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標志的關系，才能全面分析、正確作答．