【題目】下列反應屬于取代反應的是
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.CH2=CH2+H2CH3CH3
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.+HO-NO2+H2O
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【題目】1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前,有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學家李比希檢測,李比希憑經驗武斷地認為該液體為氯化碘化學式為ICl,性質和溴非常相似。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后,懊悔不已。下列關于ICl的有關說法中不正確的是
A.鍵為極性共價鍵
B.ICl分子為極性分子
C.間形成的是 鍵
D.與NaOH溶液反應能生成和
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【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料,主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題:
(1)基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài),能量最高的電子所占據的原子軌道形狀為_________。
(2)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________,分子空間構型為_________;與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。
(4)請從結構角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
(5)Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定,其配離子中心原子配位數(shù)為_________,配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。
(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖所示。
若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。
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【題目】已知在一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1。向甲密閉容器中加入2molSO2和1molO2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1;向另一相同乙容器中加入2molSO3,在相同條件下,達到相同的平衡狀態(tài)時,吸收的熱量為Q2,則下列關系中正確的是( )
A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>Q
C.Q1>Q>Q2D.Q1=Q2>Q
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【題目】根據圖1、圖2、圖3及題中信息,回答下列問題
圖1是鋅錳干電池基本構造圖,該電池的負極材料是 ______ ;工作時離子在正極放電產生兩種氣體,其中一種氣體分子是含的微粒,正極的電極反應式是 ______ ;當電路中每通過,負極質量減少 ______ ;
圖2是利用廢舊鋅錳干電池內的黑色糊狀物分離得到黑色殘渣的流程圖.該流程中溶解和過濾操作均要使用到的玻璃儀器有 ______ ;
圖3是探究在制過程中的作用的實驗裝置圖,利用該裝置完成下表中實驗一和實驗二,實驗過程中有關實驗現(xiàn)象和所得數(shù)據如下表已知:兩次實驗氣體的體積在相同條件下測定:由分液漏斗滴入到圓底燒瓶。
序號 | 燒瓶中的物質 | 實驗記錄 | 實驗結論 |
實驗一 | 足量 | 充分反應后未見黑色固體物質減少 收集到112mL氣體 | ______ |
實驗二 | 足量和稀硫酸 | 充分反應后黑色粉末部分溶解 收集到112mL氣體 | ______ |
在測量氣體體積時,除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視度數(shù)外,還需要注意 ______ ;
實驗一、二中參加反應的的物質的量之比為 ______ 。
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【題目】I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗,發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象:
①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網上,然后向脫脂棉上滴加3-4滴水,結果脫脂棉劇烈燃燒。
②取適量Na2O2固體置于試管中,加水使其充分反應至不再產生氣體為止,滴入幾滴酚酞試液,溶液先變紅后褪色;卮鹩嘘P問題。
(1)寫出Na2O2的電子式_______________________。
(2)已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽,其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。
(3)由①實驗現(xiàn)象所得出的有關結論是:a.有氧氣生成;b.___________________。
(4)Na2O2與H2O反應的離子方程式____________________________________。
II.為探究Na2O2與H2O反應的機理,他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置,打開K1、K2,通過注射器注入適量蒸餾水,充分反應后用氣球鼓氣,Na2S溶液變渾濁,酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞,開始都變紅,以后A中溶液很快褪色,C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳,充分振蕩,發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產生大量氣泡,把帶火星的木條伸入試管,木條復燃,向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅不褪色。
(5)A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________,___________________。
(6)用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。
(7)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(MnO4-在酸性條件下被還原成Mn2+)__________________________________________。
(8)Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_____________________,第二步_______________________________。
(9)若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸,也能產生同樣的氣體,請寫出該反應的化學方程式___________________________________。
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【題目】某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。
Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣
(1)該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2,裝置B、C的作用分別是___________、_______________。
(2)制得的氯氣中加入適量水,得到飽和氯水,飽和氯水中含氯元素的微粒有____________(寫出全部微粒)。
(3)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應,有少量氣泡產生,溶液淺黃綠色褪去,過濾,得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。
①濾液漂白性增強的原因是________________(用化學平衡移動原理解釋)。
②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究
(4)KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響,實驗記錄如下(實驗在室溫下進行):
燒杯編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸鉀飽和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化鉀固體 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸(6mol/L) | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
現(xiàn)象 | 無現(xiàn)象 | 溶液呈淺黃色 | 溶液呈黃綠色,生成淺黃綠色氣體 | 溶液呈黃綠色, |
①該系列實驗的目的_______________________。
②燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。
(5)該小組同學查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量ClO2生成;ClO2沸點為10℃,熔點為-59℃,液體為紅色;Cl2沸點為-34℃,液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.60 g SiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為4NA
B.12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為NA
C.金屬Mg比金屬Cu的空間利用率大
D.鄰羥基苯甲醛()比對羥基苯甲醛()的沸點高
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【題目】下列有關銅的化合物說法正確的是( )
A. 根據鐵比銅金屬性強,在實際應用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
B. CuSO4溶液與H2S溶液反應的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓
C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2O
D. 化學反應:CuO+COCu+CO2的實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體
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