11．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B．升高溫度，K值增大
C．K越大，說明該反應的進行程度越大
D．該反應的K=$\frac{{c}^{m}（A）+cn（B）}{{c}^{p}（C）+{c}^{q}（D）}$

分析 A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變；
B．升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小；
C．K越大，說明生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比越大；
D．化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，但不包含固體和純液體．

解答 解：A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，該反應過程中溫度不變，則化學平衡常數(shù)始終不變，與反應物濃度無關，故A錯誤；
B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向即向逆反應方向移動，則化學平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C．K越大，說明生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比越大，則該反應的進行程度越大，故C正確；
D．化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，但不包含固體和純液體，所以該反應化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{p}（C）．{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）．{c}^{n}（B）}$，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)含義，側(cè)重考查學生理解及應用能力，明確化學平衡常數(shù)表達式及影響因素是解本題關鍵，注意：化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)濃度無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．2NO2?N2O4        （正反應為放熱反應）
B．C（s）+CO2?2CO   （正反應為吸熱反應）
C．N2+3H2?2NH3       （正反應為放熱反應）
D．H2S?H2+S（s）    （正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關系）．
（1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是投料比相同時，溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，說明平衡向逆方向移動，正方向為放熱反應．
（2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為5：7．
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關系：KA=KB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為：v（B）＜v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量為0.05mol．（25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，
（2）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$mol/L．
（4）如果將30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L O2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O       ②3NO2+H2O═2HNO3+NO
③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl             ④NaOH+HCl═H2O+NaCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莃c （選填編號）．
a．CO32-HSO3-b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
（5）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為NaI （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．為了除去雜質(zhì)，在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na2CO3溶液；（5）加過量的BaCl2溶液．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）以上操作的正確順序是A
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
（2）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為②①③④⑤．
（3）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中SO42-離子除盡？靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒有．如果有，應該如何除去SO42-離子？
除去硫酸根離子的方法是在溶液中加入過量的氯化鋇溶液．
（4）在粗鹽經(jīng)過溶解等步驟后，在過濾前的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．這步操作的目的是除去Ca2+以及加入的過量Ba2+．
（5）將經(jīng)過操作（4）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？[寫出除去雜質(zhì)的化學式]Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（6）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時：攪拌，加速溶解．過濾時：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）．蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．把8mol X 氣體和4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min末已生成2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.5mol•（L•min）-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n值是多少？

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