11．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增加A的量，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)K值增大
B．升高溫度，K值增大
C．K越大，說(shuō)明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
D．該反應(yīng)的K=$\frac{{c}^{m}（A）+cn（B）}{{c}^{p}（C）+{c}^{q}（D）}$

分析 A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小；
C．K越大，說(shuō)明生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比越大；
D．化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，但不包含固體和純液體．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)始終不變，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C．K越大，說(shuō)明生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比越大，則該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，故C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，但不包含固體和純液體，所以該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{p}（C）．{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）．{c}^{n}（B）}$，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)含義，側(cè)重考查學(xué)生理解及應(yīng)用能力，明確化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．2NO2?N2O4        （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．C（s）+CO2?2CO   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．N2+3H2?2NH3       （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．H2S?H2+S（s）    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問(wèn)題，在國(guó)防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．
（1）a＜ 0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是投料比相同時(shí)，溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明平衡向逆方向移動(dòng)，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．
（2）①投料比：＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為5：7．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA=KB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）＜v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L，在圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑 b．及時(shí)從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時(shí)，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)，此中性溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量為0.05mol．（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，
（2）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）在V L Al2（SO4）3溶液中，測(cè)得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$mol/L．
（4）如果將30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L O2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O       ②3NO2+H2O═2HNO3+NO
③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl             ④NaOH+HCl═H2O+NaCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微粒可以大量共存的是bc （選填編號(hào)）．
a．CO32-HSO3-b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
（5）在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為NaI （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．為了除去雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：（1）過(guò)濾；（2）加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過(guò)量Na2CO3溶液；（5）加過(guò)量的BaCl2溶液．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）以上操作的正確順序是A
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰堍荩?br />（3）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中SO42-離子除盡？靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒(méi)有．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？
除去硫酸根離子的方法是在溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液．
（4）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解等步驟后，在過(guò)濾前的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．這步操作的目的是除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+．
（5）將經(jīng)過(guò)操作（4）后的溶液過(guò)濾．請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？[寫(xiě)出除去雜質(zhì)的化學(xué)式]Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（6）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解．過(guò)濾時(shí)：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）．蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．把8mol X 氣體和4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min末已生成2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.5mol•（L•min）-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n值是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案