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17．常溫下，將0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的PH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．兩溶液反應的離子方程式是H++OH-+H2O
B．圖中②點所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．圖中②點所示溶液中：c（A-）＞c（H+）＞c（HA）＞c（OH-）
D．圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V=20.00mL

分析 根據點①是沒有加入氫氧化鈉之前的HA酸的溶液，根據酸的濃度和pH關系，可以得到HA是弱酸，②是將10mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，
此時得到的溶液是等濃度的NaA和HA的混合物，③點所示的溶液顯示中性，此時得到的是NaA和剩余的少量的HA的混合物，據此回答．

解答 解：根據點①是沒有加入氫氧化鈉之前的HA酸的溶液，根據酸的濃度和pH關系，可以得到HA是弱酸，②是將10mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，此時得到的溶液是等濃度的NaA和HA的混合物，③點所示的溶液顯示中性，此時得到的是NaA和剩余的少量的HA的混合物，
A、兩溶液反應的離子方程式是HA+OH-=H2O+A-，故A錯誤；
B、圖中②點所示溶液是將10mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，此時得到的溶液是等濃度的NaA和HA的混合物，存在物料守恒：2c（Na+）=c（HA）+c（A-），故B正確；
C、圖中②點所示溶液顯示酸性，此時：c（A-）＞c（HA）＞＞c（H+）c（OH-），故C錯誤；
D、圖中③點所示的溶液顯示中性，此時得到的是NaA和剩余的少量的HA的混合物，滴入的NaOH溶液的體積V=＜20.00mL，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查弱電解質的電離、鹽的水解原理的應用等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．E2_E1是該反應的熱效應
B．E3_E1是該反應的熱效應
C．該反應放熱，在常溫常壓下就能進行
D．實現變廢為寶，且有效控制溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．如圖所示為硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有 （　�。�
A．C點溶液為Cu（NO3）2的不飽和溶液
B．30℃時結晶可析出兩種晶體
C．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2•3H2O
D．將A點溶液升溫至30℃時，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結構示意圖．放電時甲醇應從a處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據表中所列鍵能數據計算a 的數值：+391 kJ•mol-1．
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據蓋斯定律，計算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反應的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為15，W的最高價與最低價代數和為0，Y是同周期元素中離子半徑最小的，Y、Z原子序數之差為4，下列說法不正確的是（　　）
A．X是短周期元素中原子半徑最大的
B．X元素最高價氧化物對應的水化物，可以與其他三種元素最高價氧化物對應的水化物反應
C．WZ4分子中每個原子最外層均達到8電子結構
D．X元素的氧化物中只存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在恒定溫度下，向100克飽和Ba（OH）2溶液中加入1.55克由${\;}^{1{8}^{\;}}$O組成的氧化鋇粉末，充分反應后靜置，在溶液下部有白色固體出現，下列敘述正確的是（　　）
A．溶液質量與白色固體的質量均保持不變
B．溶液濃度和pH值均保持不變，溶液下部是1.73g氫氧化鋇固體
C．溶液中鋇離子與氫氧根離子的數目均保持不變，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質量大于1.73克
D．溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質的量的濃度保持不變，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質量大于1.73克

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳．
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內．
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）該小組得出結論的實驗現象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（6）實驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a、c、d（選填序號字母）．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組同體積、同物質的量濃度的溶液混合后，所得溶液的pH不大于7的是（　�。�
①CH3COONa、HCl、NaHCO3②Na2S、KNO3、KCl③Ba（NO3）2、NH4Cl、Na2CO3④AgNO3、HCl、CH3COONa⑤K2CO3、HCl、HNO3⑥KCl、Na2S、HCl．
A．①③⑤B．③④⑤C．①②⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化工生產原理正確的是（　�。�
A．可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉
B．可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
C．用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁
D．在濃縮的海水加入新制氯水即可得到液溴

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