17．常溫下，將0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的PH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液反應(yīng)的離子方程式是H++OH-+H2O
B．圖中②點(diǎn)所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．圖中②點(diǎn)所示溶液中：c（A-）＞c（H+）＞c（HA）＞c（OH-）
D．圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V=20.00mL

分析 根據(jù)點(diǎn)①是沒有加入氫氧化鈉之前的HA酸的溶液，根據(jù)酸的濃度和pH關(guān)系，可以得到HA是弱酸，②是將10mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，
此時(shí)得到的溶液是等濃度的NaA和HA的混合物，③點(diǎn)所示的溶液顯示中性，此時(shí)得到的是NaA和剩余的少量的HA的混合物，據(jù)此回答．

解答 解：根據(jù)點(diǎn)①是沒有加入氫氧化鈉之前的HA酸的溶液，根據(jù)酸的濃度和pH關(guān)系，可以得到HA是弱酸，②是將10mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，此時(shí)得到的溶液是等濃度的NaA和HA的混合物，③點(diǎn)所示的溶液顯示中性，此時(shí)得到的是NaA和剩余的少量的HA的混合物，
A、兩溶液反應(yīng)的離子方程式是HA+OH-=H2O+A-，故A錯(cuò)誤；
B、圖中②點(diǎn)所示溶液是將10mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，此時(shí)得到的溶液是等濃度的NaA和HA的混合物，存在物料守恒：2c（Na+）=c（HA）+c（A-），故B正確；
C、圖中②點(diǎn)所示溶液顯示酸性，此時(shí)：c（A-）＞c（HA）＞＞c（H+）c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D、圖中③點(diǎn)所示的溶液顯示中性，此時(shí)得到的是NaA和剩余的少量的HA的混合物，滴入的NaOH溶液的體積V=＜20.00mL，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行
D．實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．如圖所示為硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有 （　�。�
A．C點(diǎn)溶液為Cu（NO3）2的不飽和溶液
B．30℃時(shí)結(jié)晶可析出兩種晶體
C．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2•3H2O
D．將A點(diǎn)溶液升溫至30℃時(shí)，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．放電時(shí)甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動(dòng)．寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值：+391 kJ•mol-1．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為0，Y是同周期元素中離子半徑最小的，Y、Z原子序數(shù)之差為4，下列說法不正確的是（　�。�
A．X是短周期元素中原子半徑最大的
B．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可以與其他三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
C．WZ4分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
D．X元素的氧化物中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在恒定溫度下，向100克飽和Ba（OH）2溶液中加入1.55克由${\;}^{1{8}^{\;}}$O組成的氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后靜置，在溶液下部有白色固體出現(xiàn)，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液質(zhì)量與白色固體的質(zhì)量均保持不變
B．溶液濃度和pH值均保持不變，溶液下部是1.73g氫氧化鋇固體
C．溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克
D．溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳．
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a、c、d（選填序號(hào)字母）．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組同體積、同物質(zhì)的量濃度的溶液混合后，所得溶液的pH不大于7的是（　�。�
①CH3COONa、HCl、NaHCO3②Na2S、KNO3、KCl③Ba（NO3）2、NH4Cl、Na2CO3④AgNO3、HCl、CH3COONa⑤K2CO3、HCl、HNO3⑥KCl、Na2S、HCl．
A．①③⑤B．③④⑤C．①②⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化工生產(chǎn)原理正確的是（　�。�
A．可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉
B．可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
C．用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁
D．在濃縮的海水加入新制氯水即可得到液溴

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同步練習(xí)冊(cè)答案