Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙．檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O的試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計
專題：
分析：檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O，由信息可知，Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，則選擇非氧化性酸仍然存在不溶物Cu即可，以此來解答．
解答： 解：檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O，由信息可知，Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，則選擇非氧化性酸仍然存在不溶物Cu即可，只有稀硫酸符合，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，
故答案為：稀硫酸；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
點評：本題考查物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意CuO溶于酸，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C、
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B、常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA
C、12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D、2.1 g DTO中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作的敘述，正確的是（　�。�
A、實驗室配制FeCl2溶液時常加少量HNO3酸化，以防止水解
B、將濃FeCl3溶液逐滴加到煮沸的NaOH溶液可以制得Fe（OH）3膠體
C、燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都要墊石棉網(wǎng)
D、用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙（置于表面皿內(nèi)）上測溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3和AgNO3溶液中，首先被鑒別出來的一種試劑是（　�。�
A、H2SO4
B、Ba（NO3）2
C、Na2CO3
D、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率會
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
a．單位時間里生成B和D的物質(zhì)的量相等         
b．氣體的密度不隨時間改變
c．容器內(nèi)壓強保持不變        
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是（　�。�
A、溫度不變時，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
B、其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數(shù)提高
C、其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，縮小體積增大體系的壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)
D、其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、不論放熱還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量相對大小決定
C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕
D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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