Question

【題目】在不同溫度下，將2mol X，2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y （g）mZ（g）△H，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）

	1	2	3
200
300	2.4	1.2	0.8
400	2.0	1.0

A.m=2，△H＞0
B.300℃時，該反應平衡常數(shù) K=9
C.在3L容器中進行反應，達到平衡的時間：400℃＞200℃
D.200℃，2L容器中反應達平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Z的濃度降低的倍數(shù)等于2，所以可確定反應前后體積相等，得m=2；當體積相同時，溫度升高，Z的濃度減小，即平衡逆向移動，所以此反應的逆向為吸熱反應，A、逆向為吸熱反應，正反應為放熱反應，所以m=2，△H＜0，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，體積為1L容器中，

	X（g）+	Y （g）		2Z（g）
初起：	2mol/L	2mol/L		0
變化：	1.2mol/L	1.2mol/L		2.4mol/L
平衡：	0.8mol/L	0.8mol/L		2.4mol/L

所以K= =9，所以300℃時，該反應平衡常數(shù) K=9，故B正確；
C、溫度越高反應速率越快，達平衡的時間越短，所以達到平衡的時間：400℃＜200℃，故C錯誤；
D、200℃，2L容器中反應達平衡后，再充入2 mol Z，相當于增大壓強，平衡不移動，平衡時 Z 的體積分數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．