【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝 置的開(kāi)關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲池為原電池，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)為_____。

(3)當(dāng)乙池B極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池D極析出_____g 銅。

【答案】CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 陽(yáng)極 4AgNO3+2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3 280 1.6

【解析】

(1)甲池為原電池，通入 CH3OH 電極為負(fù)極，負(fù)極上CH3OH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中被氧化生成CO32-，則該電極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

(2)乙池中A(石墨)電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，溶液中的OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH- -4e-=2H2O+O2↑，陰極B(Ag)電極上，溶液中的Ag+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得總反應(yīng)方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3；

(3)當(dāng)乙池B極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí)，n(Ag)=5.4g÷108g/mol=0.05mol，則電路中通過(guò)電子物質(zhì)的量為0.05mol，由于在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，所以甲池中理論上消耗 O2 的物質(zhì)的量為n(O2)=0.05mol÷4=0.0125mol，則氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，丙池與甲、乙池串聯(lián)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量也是0.05mol，D極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，所以D極析出Cu的物質(zhì)的量為0.05mol÷2=0.025mol，m(Cu)=0.025mol×64g/mol=1.6g 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小

B. 在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小

C. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)

D. 相同溫度下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

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【題目】400 ℃時(shí)，某密閉容器中有X、Y、Z三種氣體，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示(假定反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行)。圖乙為相應(yīng)時(shí)刻僅改變反應(yīng)體系中某一條件后正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

（1）反應(yīng)從開(kāi)始至平衡時(shí)v(X)＝________________；A、B、C三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________________。

（2）若t3 s時(shí)改變的條件是降低壓強(qiáng)，則Z物質(zhì)的起始濃度是________；400 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

（3）t4 s時(shí)改變的條件是________，若該反應(yīng)具有自發(fā)性，則此時(shí)平衡向________________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

（4）在圖乙中繪制出t6 s時(shí)向容器中加入一定量X后建立新平衡的過(guò)程中(壓強(qiáng)保持不變)正、逆反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)并注明速率類(lèi)型。____________________

（5）研究表明，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)如下幾個(gè)階段：

3X(g)2Q(s)＋P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH2 P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH3

試寫(xiě)出X、Y、Z間反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價(jià)為

A. +2B. +5C. +6D. +8

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【題目】以下非金屬性最強(qiáng)的元素為

A. 氟B. 氮C. 氧D. 碳

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【題目】下列關(guān)于Na和Na＋的敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 它們相差一個(gè)電子層

B. 它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C. 鈉原子，鈉離子均為同一元素

D. 灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

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【題目】下列鹵代烴在KOH 醇溶液中加熱不反應(yīng)的是 ( )

A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

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【題目】化合物M是一種合成藥品的中間體，其合成路線(xiàn)如圖所示。

已知：

（弱堿性，易被氧化）

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

(2)反應(yīng)②屬于____反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。

(3)寫(xiě)出中官能團(tuán)的名稱(chēng)__________。

(4)H為的同分異構(gòu)體，則滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有______種，其中滿(mǎn)足下列條件且含4種不同氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

①顯弱堿性，易被氧化 ②分子內(nèi)含有苯環(huán) ③能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線(xiàn)_________________________________________________________。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選； ②合成路線(xiàn)表示方法示例如圖所示。

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【題目】（題文）（題文）在恒溫、恒容條件下，能說(shuō)明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 氣體的壓強(qiáng)保持不變 B. v(H2)正=2v(HI)逆

C. 氣體的密度保持不變 D. 氣體的顏色保持不變

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