【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝 置的開(kāi)關(guān)時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲池為原電池,通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為________。
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”),總反應(yīng)為_____。
(3)當(dāng)乙池B極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí),甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池D極析出_____g 銅。
【答案】CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 陽(yáng)極 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 1.6
【解析】
(1)甲池為原電池,通入 CH3OH 電極為負(fù)極,負(fù)極上CH3OH失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性溶液中被氧化生成CO32-,則該電極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;
(2)乙池中A(石墨)電極與電源的正極相連,作陽(yáng)極,溶液中的OH-失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4OH- -4e-=2H2O+O2↑,陰極B(Ag)電極上,溶液中的Ag+獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可得總反應(yīng)方程式為:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;
(3)當(dāng)乙池B極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí),n(Ag)=5.4g÷108g/mol=0.05mol,則電路中通過(guò)電子物質(zhì)的量為0.05mol,由于在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同,所以甲池中理論上消耗 O2 的物質(zhì)的量為n(O2)=0.05mol÷4=0.0125mol,則氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL,丙池與甲、乙池串聯(lián),電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量也是0.05mol,D極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,所以D極析出Cu的物質(zhì)的量為0.05mol÷2=0.025mol,m(Cu)=0.025mol×64g/mol=1.6g 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小
B. 在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa晶體后,溶液的pH減小
C. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)都是強(qiáng)電解質(zhì),其他化合物都是弱電解質(zhì)
D. 相同溫度下,醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】400 ℃時(shí),某密閉容器中有X、Y、Z三種氣體,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示(假定反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行)。圖乙為相應(yīng)時(shí)刻僅改變反應(yīng)體系中某一條件后正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。
(1)反應(yīng)從開(kāi)始至平衡時(shí)v(X)=________________;A、B、C三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________________。
(2)若t3 s時(shí)改變的條件是降低壓強(qiáng),則Z物質(zhì)的起始濃度是________;400 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(3)t4 s時(shí)改變的條件是________,若該反應(yīng)具有自發(fā)性,則此時(shí)平衡向________________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
(4)在圖乙中繪制出t6 s時(shí)向容器中加入一定量X后建立新平衡的過(guò)程中(壓強(qiáng)保持不變)正、逆反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)并注明速率類(lèi)型。____________________
(5)研究表明,該反應(yīng)經(jīng)過(guò)如下幾個(gè)階段:
3X(g)2Q(s)+P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)+W(g) ΔH2 P(g)+2W(g)Z(g) ΔH3
試寫(xiě)出X、Y、Z間反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價(jià)為
A. +2B. +5C. +6D. +8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 它們相差一個(gè)電子層
B. 它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C. 鈉原子,鈉離子均為同一元素
D. 灼燒時(shí),它們的焰色反應(yīng)都呈黃色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M是一種合成藥品的中間體,其合成路線(xiàn)如圖所示。
已知:
(弱堿性,易被氧化)
(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。
(2)反應(yīng)②屬于____反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)。
(3)寫(xiě)出中官能團(tuán)的名稱(chēng)__________。
(4)H為的同分異構(gòu)體,則滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有______種,其中滿(mǎn)足下列條件且含4種不同氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
①顯弱堿性,易被氧化 ②分子內(nèi)含有苯環(huán) ③能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線(xiàn)_________________________________________________________。
提示:①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選; ②合成路線(xiàn)表示方法示例如圖所示。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)(題文)在恒溫、恒容條件下,能說(shuō)明可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 氣體的壓強(qiáng)保持不變 B. v(H2)正=2v(HI)逆
C. 氣體的密度保持不變 D. 氣體的顏色保持不變
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