【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。請回答下列問題：

(1)肼（N2H4）通常用作火箭的高能燃料，工業(yè)上常用次氯酸鈉（NaClO）與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為放熱反應(yīng)。800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器為絕熱恒容容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)K甲___K乙（填“＞”、“＜”或“=”）；

②達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的濃度c乙(N2)___c丙(N2)；

(3)100kPa時，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中的NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。

①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、不同壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則___點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大；

②對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，寫出用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=___；依據(jù)圖2，計算100kPa，25℃時，Kp=___（寫清數(shù)值和單位）。

（分壓計算：某物質(zhì)X的分壓：P(X)=總壓×X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

【答案】NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O = < B 0.06(kPa)-1

【解析】

(1)次氯酸鈉（NaClO）與過量的氨氣反應(yīng)生成肼(N2H4)和NaCl，由此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)①甲、乙兩容器都為恒溫容器，溫度都為800K，溫度相同時，平衡常數(shù)相同，則可得出平衡常數(shù)K甲與K乙的大小關(guān)系。

②因?yàn)楸墙^熱恒容容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣的溫度升高。與乙相比，混合氣的溫度丙>乙，丙相當(dāng)于乙升高溫度，平衡逆向移動，由此可確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的濃度c乙(N2)與c丙(N2)的關(guān)系。

(3)①圖1的曲線為相同壓強(qiáng)(設(shè)為p)、不同溫度時NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，A、C與同溫下的曲線上的點(diǎn)相比，NO的轉(zhuǎn)化率小，應(yīng)為壓強(qiáng)小于平衡時的壓強(qiáng)p；B點(diǎn)與同溫度下的曲線上的點(diǎn)相比，NO的轉(zhuǎn)化率大，應(yīng)為壓強(qiáng)大于平衡時的壓強(qiáng)p，由此可得出對應(yīng)的壓強(qiáng)最大的點(diǎn)。

②對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，寫出用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=；依據(jù)圖2，可假設(shè)n(NO2)=amol，則建立三段式為：

由此可計算100kPa，25℃時，Kp。

(1)次氯酸鈉（NaClO）與過量的氨氣反應(yīng)生成肼(N2H4)和NaCl，由此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；

(2)①甲、乙兩容器都為恒溫容器，溫度都為800K，溫度相同時，平衡常數(shù)相同，則可得出平衡常數(shù)K甲=K乙；

②因?yàn)楸墙^熱恒容容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣的溫度升高。與乙相比，混合氣的溫度丙>乙，丙相當(dāng)于乙升高溫度，平衡逆向移動，由此可確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的濃度c乙(N2)<c丙(N2)；

(3)①圖1中的曲線為相同壓強(qiáng)(設(shè)為p)、不同溫度時NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，A、C與同溫下的曲線上的點(diǎn)相比，NO的轉(zhuǎn)化率小，應(yīng)為壓強(qiáng)小于曲線上平衡時的壓強(qiáng)p；B點(diǎn)與同溫度下的曲線上的點(diǎn)相比，NO的轉(zhuǎn)化率大，應(yīng)為壓強(qiáng)大于平衡時的壓強(qiáng)p，由此可得出壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為B點(diǎn)；

②對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=；依據(jù)圖2，可假設(shè)n(NO2)=amol，則建立三段式為：

由此可計算100kPa，25℃時，Kp== 0.06(kPa)-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

(2)由生成的反應(yīng)類型是___。

(3)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ所需的其他反應(yīng)試劑是_____。

(4)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(5)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

(6)下列說法正確的是____ (填字母)。

a．A可與NaOH溶液反應(yīng)

b．常溫下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d．E存在順反異構(gòu)體

(7)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

(8)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。

a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀 b．屬于酯類 c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是：______________

(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為____________

(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)

(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______________

(5)元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對應(yīng)沉淀的化學(xué)式：__________。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA

B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

C

CO

CO2

C

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

D

S

SO2

SO3

A.AB.BC..CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。

（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。

（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。

[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)向逆方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小

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同步練習(xí)冊答案