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【題目】現有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉;向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。下列分析或結果正確的是

A. 原混合溶液中NO3-的物質的量為0.2 mol

B. OA段產生的是氫氣

C. BC段產生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L

【答案】A

【解析】

鐵粉既能和稀硝酸反應也能和稀硫酸反應,硝酸的氧化性比硫酸強,所以硝酸先發(fā)生反應。由圖象可知在鐵過量時, OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+BC段發(fā)生反應為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。據此解答。

AOA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,每一份溶液中n(NO3-)=n(Fe),所以原混合酸中n(HNO3)=2n(Fe)=2×,A正確;

BOA段發(fā)生反應為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,可見OA產生的氣體是NO,不是氫氣,B錯誤;

C.BC段發(fā)生反應為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,可見BC段產生的氣體是H2,C錯誤;

D.根據圖像可知:當加入Fe14g時,氣體飛物質的量不再增加,此時溶液中溶質為FeSO4,此時反應消耗鐵的物質的量n(Fe)==0.25mol,根據元素原子守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.25mol,故硫酸的濃度是c(H2SO4)==2.5mol/L,由于溶液有均一性,溶液的濃度與體積無關,所以原混合溶液中H2SO4的濃度為2.5mol/LD錯誤;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是(  )

A. 常溫下二者都可用鐵制容器貯存

B. 常溫下二者都能與銅較快反應

C. 露置于空氣中,溶液濃度均降低

D. HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,釩是現代工業(yè)的味精。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。

(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式:________________________

(2)灼燒時可生成釩的氧化物請寫出該反應的化學方程式:_________

(3)是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣,其中釩元素被還原為藍色的請寫出該反應的離子方程式:________________________

(4)是兩性氧化物,與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為),溶于強酸生成含釩氧離子的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:

______________________

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到。在氧化的過程中,450℃時發(fā)生之間的轉化:說明在接觸法制硫酸過程中所起的作用是________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列粒子濃度關系式不正確的是

A. c(Na+)= 2[c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)]

B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(OH)

C. c(H+)= c(OH)—c(HCO3)—c(H2CO3)

D. c(Na+)>c(CO32-)> c(OH)> c(HCO3)> c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述:其中正確的是( )

元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具;

利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質;

利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素;

利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)T℃時,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應2min到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=___________

②下列說法正確的是______________(填字母序號)。

A.達到平衡時,CO的轉化率為50%

B.5min后容器中壓強不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率增大

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

E.加入催化劑可以加快化學反應速率,同時提高 CO和H2平衡的轉化率

③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經達到化學平衡的是:______(填字母序號)。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變 B.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

C.v(CO)=2v(H2)D.n(CO)與n(H2)的比值不變

(2)某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.5molCH3OH(g),則該反應平衡常數的值為_______,此時向容器中再通入0.3molCO和0.3molCH3OH(g),則此平衡將______________移動。(填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”)

(3)若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應的影響如圖二所示,則圖中曲線所示的壓強關系:p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

(4)工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2,己知:CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為-726.9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH(l)和H2O(l)的熱化學方程式______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】13分)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質)制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

1)下列措施是為了加快浸取速率,其中無法達到目的的是____(填字母)。

A.延長浸取時間

B.將輝銅礦粉碎

C.充分攪拌

D.適當增加硫酸濃度

2)濾渣I巾的主要成分是MnO2S、SiO2,請寫出浸取反應中生成S的離子方程式:_______。

3)研究發(fā)現,若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是___________。

4除鐵的方法是通過調節(jié)溶液pH,使Fe3轉化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是_______(填化學式);趕氨時,最適宜的操作方法是________。

5)“沉錳(除Mn2)過程中有關反應的離子方程式為_______

6)濾液經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是___________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化不屬于水解反應的是

A.吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現黃色斑痕

C.油脂和氫氧化鈉溶液共熱后可制得肥皂

D.蛋白質在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下轉變?yōu)榘被?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據所學知識,回答下列問題:

.在① ⑥ :

(1)________互為同位素。

(2)________質量數相等,但不能互稱同位素。

(3)________的中子數相等,但質子數不相等,所以不是同一種元素。

.已知31 g白磷變?yōu)?/span>31 g紅磷釋放能量。試回答:

(1)上列變化屬于_____________變化。

(2)31 g白磷具有的能量_________(填,下同)31 g紅磷具有的能量。

(3)31 g白磷完全燃燒釋放的能量_________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。

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