有可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是

A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率

D．化學方程式中一定是m+n<p+q

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．②③④ C．④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省瀏陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（13分）尼龍是目前世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用范圍最廣、性能比較優(yōu)異的一種合成纖維。以X為原料合成高分子化合物尼龍-66的流程如下：

已知部分信息如下：

I．Z的化學式為C6H10O4。

Ⅱ．X和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅲ．某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，例如：

請回答下列問題：

（1）X的化學名稱為____ __，W的結(jié)構(gòu)簡式為__________，T的分子式為 _____________。

（2）反應(yīng)②的條件為______________________。

（3）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有 。

（4）寫出反應(yīng)④的化學方程式________________________。

（5）滿足下列條件的S的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），①單環(huán)芳香族化合物 ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)其中，苯環(huán)上核磁共振氫譜上有2個峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．

（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度（g/100g H2O）

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．

Ⅱ．當…時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．

Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．

請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為____________。

（6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

①滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為

A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式錯誤的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出xkJ能量

C．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量

D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題：

（1）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+ 2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=﹣a kJ·mol-1（a>0）

在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的轉(zhuǎn)化率為 。

②20min時，若改變反應(yīng)條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。

A．縮小容器體積 B．增加CO的量

C．降低溫度 D．擴大容器體積

③其它條件不變，按以下選項充入起始物質(zhì)，各物質(zhì)體積分數(shù)仍然不變的是 。

A．4.0mol NO、4.8mol CO

B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2

C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2

D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因 。

（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價不變）。

①NH2Cl與水反應(yīng)的化學方程式是 。

②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子____________mol。

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