將不同量的H2O和CO2氣體分別通入到一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):
H2O+CO CO2+H2;得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達(dá)到平衡 所需時(shí)間 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
l | 650℃ | lmol | 2mol | 0.6mol | 1.4mol | 5min |
2 | 900℃ | 0.5mol | 1mol | 0.2mol | 0.8mol | 3min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)l中以v (CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________。
②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)_____,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài),且t<3min,則a,b應(yīng)滿足的關(guān)系為:__________。
(2)將0.2mol CO2氣體通入到100mL 3mol/L的NaOH溶液中,則所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是____________。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)
B.c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol/L
C.c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
(3)已知常溫下H2CO3為二元弱酸,其第一、二步電離的電離常數(shù)分別為、Ka2,且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)稱為水解常數(shù),分別為Kh1、Kh2。
①請(qǐng)推導(dǎo)出Kh1與Ka2的關(guān)系為_(kāi)________(用表達(dá)式表示);
②常溫下,0.01mol/L的Na2CO3溶液的pH為_(kāi)______(用含Kh1的表達(dá)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度 ℃ |
起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min[ | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
1 |
6 |
1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
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實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需 時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
a |
b |
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