將不同量的H2O和CO2氣體分別通入到一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):

H2O+CO     CO2+H2;得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)組

溫度

  起始量

  平衡量

達(dá)到平衡

所需時(shí)間

H2O

CO

H2

  CO

  l

650℃

  lmol

  2mol

0.6mol

1.4mol

  5min

  2

900℃

0.5mol

  1mol

0.2mol

0.8mol

 3min

  3

900℃

  a

  b

  c

  d

  t

(1)①由以上數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)l中以v (CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________。

②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)_____,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài),且t<3min,則a,b應(yīng)滿足的關(guān)系為:__________。

(2)將0.2mol CO2氣體通入到100mL 3mol/L的NaOH溶液中,則所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是____________。

  A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH)>c(CO32-)>c(H+)

  B.c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol/L

  C.c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

  D.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

(3)已知常溫下H2CO3為二元弱酸,其第一、二步電離的電離常數(shù)分別為、Ka2,且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)稱為水解常數(shù),分別為Kh1、Kh2。

①請(qǐng)推導(dǎo)出Kh1與Ka2的關(guān)系為_(kāi)________(用表達(dá)式表示);

②常溫下,0.01mol/L的Na2CO3溶液的pH為_(kāi)______(用含Kh1的表達(dá)式表示)。

(1)①0.15mol/min,

②1.8    吸

③2a=b>1mol 或a=0.5b>0.5mol,或a=0.5b,a>0.5mol

(2)①B、D  ②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?重慶一模)(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度
起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min[
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
該反應(yīng)為
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
0.17
0.17

(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol;
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol;

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置. 寫出負(fù)極反應(yīng)式:
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
.反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH將
減小
減小
.(填增大、減小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?通州區(qū)二模)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol
;
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO.PdCl2被還原成單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
;
(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池.
①負(fù)極電極反應(yīng)式是:
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
;
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色.下列說(shuō)法中正確的是
ABD
ABD
(填序號(hào))
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=
1
6
1
6

③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是
使用了催化劑;加大了壓強(qiáng)
使用了催化劑;加大了壓強(qiáng)
(答一種情況即可);
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?徐州二模)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程.
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,△S=+133.7J?(K?mol)-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
溫度
溫度
 有關(guān);
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
b、c
b、c
  (填字母,下同).
a.容器中的壓強(qiáng)不變    b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c.v(CO)=v(H2O)    d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為
0.16mol?(L?min)-1
0.16mol?(L?min)-1

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a,a>1
b=2a,a>1
 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示).
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是
c、d
c、d

a.升高溫度      b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)     d.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)汽車尾氣已成為重要的空氣污染物.

(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)=2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一.T℃時(shí),向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2,5min后達(dá)平衡時(shí)NO 物質(zhì)的量為6mol,該反應(yīng)的速率v(NO)為
 
;該條件下的平衡常數(shù)數(shù)值為
 

(2)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為
 

②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.如圖1是反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
 
 0 (填“>”、“<”或“無(wú)法確定”).若催化劑的表面積增大至S2,則反應(yīng)在T1、S2條件下達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素(CO(NH22),即通過(guò)陽(yáng)極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來(lái)氧化代謝產(chǎn)物,原理如圖2:
①電源的負(fù)極為
 
 (填“A”或“B”).
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)為
 

③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
;若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為
 
 g(忽略氣體的溶解).
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 

②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣的轉(zhuǎn)化率,則
a
b
的值
 
(填具體值或取值范圍).
③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時(shí)V
 
V(填“<”,“>”,“=”).

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同步練習(xí)冊(cè)答案